Considere as seguintes asserções, a seguir. I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação. II. O aumento da temperatura d...

Considere as seguintes asserções, a seguir.

I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
Estão corretas apenas as asserções:

I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
III e IV
I e II
II e III
I, II e III
II, III e IV

Termodinâmica

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Outros

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Praticando Para o Saber

04/12/2023

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TERMODINÂMICA - Avaliando 2

Termodinâmica • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Alexandre Magno Pinheiro

💡 1 Resposta

Ed

04.12.2023

As alternativas corretas são: II e III. A afirmação I está incorreta, pois o aumento da concentração de CO(g) pode afetar o equilíbrio da reação. A afirmação II está correta, pois o aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g), uma vez que a reação é exotérmica. A afirmação III também está correta, pois a remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g), uma vez que a reação é limitada pela quantidade de H2(g) presente. A afirmação IV está incorreta, pois a redução do volume reacional pode favorecer a formação de CH3OH(g), uma vez que a reação produz menos moléculas de gás do que consome.

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