Calcule a variação da entalpia total (ΔH) para a reação de formação de 1 mol de NH3.

A reação de formação de 1 mol de NH3 é dada por: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) A variação da entalpia total (ΔH) para essa reação pode ser calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes, multiplicada pelos coeficientes estequiométricos da reação: ΔH = [2ΔHf(NH3)] - [ΔHf(N2) + 3ΔHf(H2)] Onde ΔHf é a entalpia de formação padrão de cada substância envolvida na reação. Os valores de ΔHf para N2, H2 e NH3 são, respectivamente, 0 kJ/mol, 0 kJ/mol e -46,1 kJ/mol. Substituindo esses valores na equação acima, temos: ΔH = [2(-46,1 kJ/mol)] - [0 kJ/mol + 3(0 kJ/mol)] ΔH = -92,2 kJ/mol Portanto, a variação da entalpia total (ΔH) para a reação de formação de 1 mol de NH3 é de -92,2 kJ/mol.