1) Glicerol, C3H8O3 é amplamente utilizado em cosméticos. A entalpia de formação do glicerol é a variação de entalpia para a reação: 3C(grafite) + ...

Question

1) Glicerol, C3H8O3 é amplamente utilizado em cosméticos. A entalpia de formação do glicerol é a variação de entalpia para a reação: 3C(grafite) + 4H2(g) + 3/2 O2(g) → C3H8O3(l). Calcule a entalpia de formação do glicerol, em kJ·mol-1, sabendo que o H da combustão do glicerol é -1654 kJmol-1. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) H = -393,5 kJ·mol-1 H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) H = -285,8 kJ·mol-1

Ed · Answer

Para calcular a entalpia de formação do glicerol (C3H8O3), podemos usar a equação:

ΔHf°(glicerol) = ΣnΔHf°(produtos) - ΣmΔHf°(reagentes)

Substituindo os valores conhecidos:
ΔHf°(glicerol) = [3ΔHf°(CO2) + 4ΔHf°(H2O)] - [3ΔHf°(C) + 4ΔHf°(H2) + 3/2ΔHf°(O2)]

ΔHf°(glicerol) = [3*(-393,5) + 4*(-285,8)] - [3*0 + 4*0 + 3/2*0]

ΔHf°(glicerol) = [-1180,5 - 1143,2] - [0 + 0 + 0]
ΔHf°(glicerol) = -2323,7 kJ·mol-1

Portanto, a entalpia de formação do glicerol é -2323,7 kJ·mol-1.

1) Glicerol, C3H8O3 é amplamente utilizado em cosméticos. A entalpia de formação do glicerol é a variação de entalpia para a reação: 3C(grafite) + ...

Termodinâmica Química

Outros

Essa pergunta também está no material:

Atividade_Termodinamica

Termodinâmica Química

💡 1 Resposta

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

✏️ Responder

Outros materiais

Perguntas relacionadas

A entalpia de combustão do ácido oxálico (H2C2O4(s)) é – 246,05 kJ/mol.

Ao consultar a tabela de propriedades do vapor d’água, percebe-se valores de entalpia para vapor superaquecido a 1.500 kPa, mas, para essa pressão,...

Calcule a variação de entalpia para 500g de água quando sofre uma liquefação a uma temperatura de 314,14C, pressão de 218,01 atm. Use a tabela abaixo

Materiais relacionados

Outros materiais