Com base nos conhecimentos sobre solução tampão, analise as sentenças abaixo: I. O pH de uma solução tampão preparada a partir de benzoato de sódio...

A alternativa correta é a letra B) As sentenças I e III estão corretas. Justificativa: I. O pH de uma solução tampão pode ser calculado pela fórmula pH = pKa + log [A-]/[HA], onde pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Ka), [A-] é a concentração da base conjugada (benzoato) e [HA] é a concentração do ácido (ácido benzoico). Substituindo os valores na fórmula, temos: pH = 4,20 + log (0,20/0,50) = 3,50. Portanto, a sentença I está correta. III. A constante de equilíbrio (Ka) do ácido benzoico pode ser representada pela equação apresentada na opção III da figura, que é Ka = [H+][C6H5COO-]/[C6H5COOH]. Portanto, a sentença III está correta. Já a sentença II está incorreta, pois a equação apresentada na opção II da figura não representa o equilíbrio de dissociação do ácido benzoico.