SOLUÇÃO TAMPÃO

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TAMPÃO 1 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 1 
 
CONSTANTES 
 
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 
Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) 
Carga elementar = 1,602 10–19 C 
Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = 
= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 
Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 
Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 
Velocidade da luz no vácuo = 3,0108 m·s–1 
 
DEFINIÇÕES 
 
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325105 N·m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar 
1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg 
Condições ambientes: 25°C e 1 atm 
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1 (rigorosamente: atividade unitária 
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em 
questão. 
(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. 
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1. 
 
MASSAS MOLARES 
 
 
 
Questão 01 - (ITA SP) 
 
Na figura ao lado são respectivamente apresentadas as curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 
0,1 mol·L–1 dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol·L–1 em NaOH. Baseado nas 
informações contidas na figura, assinale opção ERRADA. 
 
 
 
 
 
 
a) A constante de ionização do ácido III é aproximadamente 10–9. 
b) A região W da curva de titulação do ácido II é uma região-tampão. 
c) No ponto X o pH da solução I é igual ao pKa do ácido I. 
d) O ponto Y é o ponto de equivalência do ácido II. 
e) No ponto Z, para todos os ácidos o pH só depende da quantidade em excesso de OH– adicionada. 
 
Questão 02 - (UNIPÊ PB) 
 
Nas células do corpo humano, o dióxido de carbono, CO2, é continuamente um produto do 
metabolismo. Parte do CO2 se dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio químico representado 
pelo sistema de equações químicas e assim, o pH fica entre 7,3 e 7,5. A variação do pH cria os 
fenômenos de acidose e de alcalose do sangue. 
 
I. CO2(g) + H2O(l) CO2(aq) 
II. CO2(aq) H2CO3(aq) 
III. H2CO3(aq) H
+(aq) + −3HCO (aq) 
 
Uma análise do sistema em equilíbrio químico associado ao pH do sangue permite inferir: 
 
01) A alcalose decorre de respiração ofegante e aumento da concentração de CO2 no sangue. 
02) A hipoventilação promove acúmulo de CO2 na corrente sanguínea e aumento da concentração de 
H+(aq). 
03) O decréscimo de concentração de CO2 motivado pelo excesso de exercício físico faz diminuir o 
pH do sangue. 
04) A respiração deficiente acarreta o aumento da concentração de CO2 no sangue e, 
consequentemente, aumento da acidez e do pH do sangue. 
05) A acidose do sangue é um fenômeno causado pelo aumento da intensidade da respiração e 
diminuição da concentração de CO2 dissolvido no sangue. 
 
Questão 03 - (UNITAU SP) 
 
As reações químicas no corpo humano são muito sensíveis ao pH. O pH normal do sangue varia 
numa faixa estreita de 7,35 a 7,45. O pH menor do que 7,35 leva à acidose, e o pH maior do que 7,45 
leva à alcalose. Os pHs menores do que 6,9 e maiores do que 7,9 são incompatíveis com a vida. O 
controle de pH sanguíneo é mantido pela ação dos tampões. O principal sistema tampão é o ácido 
carbônico/bicarbonato, que é responsável por 55% do efeito tamponante. O bicarbonato é formado a 
partir do dióxido de carbono liberado para circulação durante a respiração celular. O CO2 reage com 
água, formando o ácido carbônico, um ácido fraco que, em seguida, é dissociado em íon hidrogênio e 
em bicarbonato. A equação do tampão é 
 
CO2 + H2O H2CO3 H
+ + HCO3
– 
 
Os pulmões e os rins interagem com esse tampão. Quando há mudança no pH sanguíneo, os pulmões 
respondem dentro de alguns minutos, alterando a respiração e controlando os níveis de CO2. Os rins 
respondem mais lentamente, dentro de um ou dois dias, controlando os níveis de H+ e HCO3
– na 
urina. 
 
Considerando as informações apresentadas e os seus conhecimentos sobre ácidos e bases e equilíbrio 
químico, e ignorando a tentativa do corpo de corrigir o pH sanguíneo usando outros sistemas tampão, 
faça o que se pede. 
 
 
 
 
a) Explique o que acontece com o equilíbrio químico do sistema tampão bicarbonato quando um 
indivíduo sofre uma doença obstrutiva pulmonar, a qual reduz a capacidade respiratória 
b) Explique o que acontece com o equilíbrio químico do sistema tampão bicarbonato quando um 
indivíduo se encontra no estado de euforia e de hiperventilação (respiração profunda e rápida). 
 
Gab: 
a) Quando uma pessoa tem doença obstrutiva pulmonar, as trocas gasosas não são eficientes a nível 
de pulmão e, consequentemente, há menor oxigenação e maior retenção de CO2. Pelo princípio 
de Le Chatelier, o equilíbrio desloca para direita (CO2 + H2O → H2CO3 → H
+ + HCO3
–) e a 
concentração de H+ aumenta, com diminuição do pH. O resultado é acidose respiratória. 
b) No estado de hiperventilação, a respiração é mais rápida e profunda e maior quantidade de CO2 é 
perdida. Pelo principio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca para esquerda, (CO2 + H2O  
H2CO3  H
+ + HCO3
–) e diminui a concentração de H+ no sangue, com aumento de pH. O 
resultado é alcalose respiratória. 
 
Questão 04 - (UNIUBE MG) 
 
O ácido fosfórico, apesar de ser classificado como moderado, é muito importante na indústria de 
fertilizantes, refrigerantes, detergentes, bebidas e indústria farmacêutica, dentre outras. A partir do 
ácido fosfórico, são derivados os ácidos pirofosfórico e metafosfórico. Os valores de pka do ácido 
fosfórico são, respectivamente, 2,15; 7,1 e 12,4. Os sais provenientes dos íons desse ácido são 
neutros, alcalinos ou ácidos e, portanto, utilizados para obter soluções tampão. De acordo com o 
texto, analise as seguintes afirmações: 
 
I. A reação entre um mol de hidróxido de potássio e um mol de ácido fosfórico produz o sal 
KH2PO4. 
II. As fórmulas dos ácidos derivados do ácido fosfórico citados no texto acima são, 
respectivamente, H4P2O7 e H2PO3. 
III. A constante de dissociação iônica indica que, quanto maior o pka do ácido fosfórico, maior é a 
sua tendência de sofrer ionização. 
IV. Uma solução tampão de ácido fosfórico pode ser formada por uma solução desse ácido com uma 
solução de fosfito de potássio, em uma proporção de 2 mols para um mol. 
 
É(São) VERDADEIRA(S) as afirmação(ões) contida(s) em: 
 
a) I, apenas 
b) II, apenas 
c) III, apenas 
d) IV, apenas 
e) I e IV, apenas 
 
Questão 05 - (UNITAU SP) 
 
No organismo humano, há milhares de proteínas que exercem funções vitais, como transporte de 
gases (hemoglobina), defesa imunológica (anticorpos), contração muscular (actina e miosina), 
catalização biológica (enzimas), dentre outras. Todas essas proteínas são sintetizadas a partir de 20 L-
 -aminoácidos, obtidos a partir de hidrólise de proteínas dos alimentos. Um dos aminoácidos para 
síntese proteica do organismo humano é o acido glutâmico, que contém dois grupos carboxílicos. 
Logo, há perda de próton de cada grupo carboxílico em diferentes valores de pH. A estrutura do 
 
 
 
ácido glutâmico e suas formas ionizadas estão representadas na figura abaixo, na qual a carboxila do 
grupo R é  -carboxila. 
 
 
 
Calcule o pH no qual dois terços do ácido glutâmico apresenta o grupo  -carboxila dissociado (Glu0 
é dois terços dissociado em Glu–). 
Dados: log 2= 0,30; log 3 = 0,48; log 5 = 0,70; log 7 = 0,85; log 8 =0,90; log 9 = 0,95. O pKa de 
grupo  -carboxila do ácido glutâmico é 4,3. 
 
Gab: 
Usando a equação de Henderson-Hasselbalch 
 
 OOHC
OOC
logpKpH OOHC

−

+=

 
Onde dois terços de  -carboxila do ácido glutâmico está dissociado: 
 
    3
2
OOHCOOC
OOC
=
+ 
−

−
 
ou     ( ) OOHCOOC 
3
2
OOC 
−

−
 += 
ou 
   OOHC2OOC − = 
 
Substituindo na equação de Henderson Hasselbalch: 
 
4,3 + log 2 = 4,6 
 pH= 4,6 
 
Questão 06 - (UNITAU SP) 
 
O organismo humano mantém pH sanguíneo entre 7,35 e 7,45. Valores de pH abaixo de 7,35 
caracterizam acidose. Valores acima de 7,45 caracterizam alcalose. Uma jovem participou de um 
show musical e, por seu estado de euforia, apresentou hiperventilação, reduzindo a concentração de 
CO2 dissolvido no sangue. O CO2 constitui o tampão bicarbonato, como apresentado na equação 
abaixo. 
 
H2O + CO2 H2CO3 H
+ + HCO −3 
 
A hiperventilação da jovem poderá resultar em 
 
I. alcalose, devido a um aumento de HCO −3 
II. alcalose, devido ao aumento H2CO3 
III. acidose, devido ao aumento de H+ 
 
 
 
 
Está INCORRETO o que se afirma em 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II, apenas. 
d) I, apenas. 
e) I, II e III. 
 
Questão 07 - (UERJ) 
 
Soluções-tampão são sistemas nos quais ocorrem variações desprezíveis de pH, quando recebem a 
adição de pequenas quantidades de ácidos ou de bases. 
 
Considere estes compostos para o preparo de uma solução-tampão: 
 
• HCl 
• NaCl 
• NH4Cl 
• NaOH 
• NH4OH 
 
Indique, dentre os compostos disponíveis, os dois escolhidos para o preparo da solução-tampão. 
Considere, agora, a adição de uma solução aquosa de Ca(OH)2, completamente dissociado, na 
concentração de 0,005 mol.L–1, a 25 ºC, à solução-tampão preparada. Calcule o pH inicial da solução 
de Ca(OH)2 e apresente a equação química que demonstra não haver aumento do pH da solução-
tampão com a adição da solução de Ca(OH)2. 
 
Gab: 
NH4OH e NH4Cl 
Ca(OH)2 (aq) → Ca
2+ (aq) + 2 OH–(aq) 
1 mol → 2 mols 
0,005 mol.L–1 → x 
x = 0,01 = 10–2 mol.L–1 
pOH = –log 10–2 = 2 
pH = 14 – pOH = 12 
NH4
+ + OH– NH4OH 
 
Questão 08 - (ENEM) 
 
As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses 
íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO3
2–) e bicarbonato (HCO3
–), representado pela 
equação química: 
 
HCO3
– (aq) CO3
2– (aq) + H+ (aq) 
 
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias 
básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode 
mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de 
espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos. 
 
 
 
 
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos 
 
a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio. 
b) contêm um volume de água pura menor que o dos rios. 
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos. 
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido. 
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-
tampão. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 9 
 
As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”: 
 
 
 
A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico: 
 
CO2(aq) + 2 H2O(l) → HCO3
–(aq) + H3O
+(aq) 
 
E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de 
microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico 
(C6H8O7) e fosfórico (H3PO4). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C6H7O7Na) e 
para substituir o açúcar usa-se o aspartame (C14H18N2O5) e o ciclamato de sódio (NaC6H12SNO3). 
 
Questão 09 - (UEPA) 
 
Com base no texto XXV, considere as afirmativas abaixo. 
 
I. Com a retirada de CO2(aq), o sistema sairá de equilíbrio e o mesmo será deslocado para o lado 
esquerdo, formando mais reagentes. 
II. Com a diminuição da quantidade de CO2(aq) haverá consumo do íon hidrônio (H3O
+(aq)), o que 
implicará uma elevação no valor do pH do líquido. 
III. O valor de pH do líquido geralmente permanece em torno de 3,0. Isto significa concentração do 
íon hidrônio (H3O
+) no liquido é 0,003 mol/L. 
IV. O valor do pH do refrigerante, após ser aberto, se mantém em 3, devido à formação de um 
tampão entre um ácido fraco (ácido cítrico) e seu sal derivado (citrato de sódio). 
V. As soluções tampões (formadas por ácido fraco/base conjugada) têm a propriedade de resistir a 
mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhes são adicionados. 
 
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: 
 
a) I, II, III e IV 
b) I, II, III e V 
c) I, III, IV e V 
d) I, II, IV e V 
 
 
 
e) II, III, IV e V 
 
Questão 10 - (UNIFOR CE) 
 
Os principais órgãos que regulam o pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato de sódio são 
os pulmões e rins, o qual controla o pH do sangue. Os equilíbrios importantes neste sistema são 
 
H+(aq) + HCO–3(aq)  H2CO3(aq) 
H2CO3(aq)  H2O(l) + CO2(g) 
 
Acerca do sistema tampão ácido-carbônicobicarbonato, podemos afirmar que 
 
a) Durante períodos de esforço vigoroso, grande quantidade de CO2 é produzida pelo metabolismo, 
que desloca o equilíbrio proporcionando um aumento do pH do sangue. 
b) Durante o esforço vigoroso os tecidos necessitam de oxigênio: a diminuição do pH, 
consequência da grande quantidade de CO2 produzida pelo metabolismo, estimula um aumento 
na velocidade de respiração, que forma mais O2 e elimina CO2, deslocando os equilíbrios para a 
direita. 
c) A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo íons H
+. Se o 
pH do sangue cair abaixo de 7,35, o organismo se encontra na condições de acidose. Se o pH cair 
abaixo de 6,8, pode resultar em morte. 
d) O sistema tampão no sangue opera a um pH 7,4, que é completamente removido do valor de pKa 
do H2CO3 (6,1 na temperatura fisiológica). Para que o tampão tenha pH 7,4, a razão 
[base]/[ácido] deve ser inferior a um valor de 20. 
e) Alguns dos receptores no cérebro são sensíveis às concentrações de H+ e CO2 nos fluidos 
corpóreos. Quando a concentração de CO2 aumenta, os equilíbrios no sistema tampão de 
carbonatos no sangue, deslocam-se para a esquerda, o que leva à formação de íons H+. Os 
receptores disparam um reflexo para respirar mais lentamente, aumentando a velocidade de 
eliminação de CO2 dos pulmões e deslocam o equilíbrio para a direita. 
 
Questão 11 - (FCM PB) 
 
Soluções tampões são bastante utilizadas em laboratórios de química, de bioquímica e de alimentos, 
por evitar grandes alterações do pH do meio reacional. Num laboratório, um estudante encontrou na 
prateleira soluções aquosas de: NaNO3, NH4NO3, NaCl, NaOH, HNO3, NH4OH. Quais soluções ao 
serem misturadas, em proporção estequiométrica, podem formar uma solução tampão? 
 
a) NaNO3 e HNO3. 
b) NH4NO3 e NH4OH. 
c) NaCl e NaOH. 
d) NaOH e NaNO3. 
e) NaCl e HNO3. 
 
Questão 12 - (UEFS BA) 
 
I. HCO3
–(aq) + H3O
+(aq) → H2CO3(aq) + H2O(l) 
II. H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) 
 
 
 
O principal sistema tampão usado para manter o pH do sangue humano entre 7,35 e 7,45 é o formado 
por ácido carbônico-bicarbonato, cujos equilíbrios estão representados, de maneira simplificada, 
pelas equações químicas reversíveis I e II. 
 
Com base na análise dos equilíbrios químicos representados e nos conhecimentos da Química, é 
correto concluir: 
 
a) A introdução de CO2(g), em II, implica o aumento do pH do sistema que representa a solução 
tampão. 
b) O ácido carbônico, H2CO3(aq), é utilizado no sistema tampão por ser um oxiácido moderado e 
estável. 
c) A liberação do CO2(g) na respiração aumenta a concentração de ácido carbônico no sistema 
representado em II. 
d) O íon H3O
+(aq) é o ácido conjugado da base HCO3
–(aq), em I, segundo o conceito de ácido/base 
de Brönsted-Lowry. 
e) A adição de pequenas quantidades de íons OH–(aq), ao sistema I, desloca o equilíbrio no sentido 
deformação de íons bicarbonato, HCO3
–(aq). 
 
Questão 13 - (Unimontes MG) 
 
A vitamina B1 ou tiamina (Figura I) tem ampla distribuição em tecidos vegetais e animais. A maior 
ocorrência natural dessa vitamina encontra-se na forma de pirosfofato de tiamina (Figura II). Em 
tecidos animais, a tiamina apresenta-se entre 95% a 98% na forma fosforilada e, nos tecidos vegetais, 
ocorre predominantemente na forma livre. 
A degradação da tiamina em alimentos pode ocorrer por diversos fatores como calor, pH e irradiação, 
ou mesmo pelo cloro presente na água durante o processamento de alimentos. As perdas de tiamina 
também podem ocorrer em alimentos completamente hidratados, durante o armazenamento em 
temperaturas moderadas, embora em taxas previstas como mais baixas em comparação às observadas 
durante o tratamento térmico. 
 
 
 
A tabela a seguir possibilita uma comparação entre a estabilidade térmica da tiamina e do pirofosfato 
de tiamina, em tampão de fosfato 0,1 mol/L a 265°C. 
 
 
 
Sobre a tiamina, é CORRETO afirmar que 
 
 
 
 
a) a tiamina, tanto na forma livre como na fosforilada, é menos estável quando em solução a pH 
ácido. 
b) durante o processamento de alimentos, a degradação da tiamina é favorecida devido à sua 
lipossolubilidade. 
c) a carência de tiamina no organismo causa o chamado amarelão, provocando distúrbios do 
sistema nervoso. 
d) o pirofosfato de tiamina degrada com rapidez quase três vezes mais em pH 6,5 em relação à 
tiamina. 
 
Questão 14 - (UNITAU SP) 
 
Um volume de 3,15 mL de ácido acético (massa molar = 60; Ka = 2,0 x 10–5 M; densidade 1,05 
g/cm3) foi dissolvido em água para um volume final de 500 mL. Subsequentemente, o pH da solução 
foi ajustado para 6,0 com NaOH. Pergunta-se: 
 
a) Qual a molaridade inicial da solução de ácido acético? 
b) Qual foi a massa de NaOH adicionada à solução de ácido acético para ajustar o pH em 6,0? 
 
Gab: 
a) Com base no volume de ácido e na sua densidade, o aluno deverá calcular a massa de ácido 
acético dissolvida no volume de 500 mL e proceder ao cálculo da molaridade como mostrado 
abaixo: 
d = m/v → 1,05 = m/3,15 → Assim: massa = 3,075 g 
Molaridade = massa/MM/volume → M = 3,075/60/0,5 → 
Assim, M = 0,11025 M 
b) O aluno deverá mostrar a ionização do ácido acético, considerando que o pH foi ajustado para 
6,0 com NaOH, ou seja, para uma [H+]final de 10
–6 M. 
 
Com base na constante de equilíbrio, podemos calcular a razão [A–]/[HA] e as quantidades de 
HA e A– da solução. A diferença entre a quantidade inicial de HA e a quantidade final de A– em 
pH = 6, corresponde a quantidade de NaOH utilizada para neutralizar o ácido acético e formar 
acetato. Assim, 
Ka = [A–][H+]/[HA] → Ka/[H+] = [A–]/[HA] → Assim, 
2.10–5/1.10–6 = [A–]/[HA] → [A–]/[HA] = 20 
Ou seja: 
Para um total de 21 partes do tampão, 20 partes correspondem ao acetato. Do total inicial de 
0,055 moles de ácido acético, 0,052 moles foram neutralizados para acetato e apenas 0,003 
moles permaneceram na forma de ácido acético. A massa de NaOH é calculada pela fórmula 
Número de Mols = massa (g) / massa molar, igual a 0,052 = massa (g)/40, totalizando 2,08 
gramas de NaOH. 
 
Questão 15 - (Univag MT) 
 
Duas importantes reações químicas podem ocorrer durante um esforço físico intenso: a fermentação 
lática e a combustão da glicose. Ambos os produtos dessas reações, o ácido lático e o gás carbônico, 
 
 
 
podem se dissolver no plasma sanguíneo, e as equações que representam essas dissoluções estão 
representadas a seguir: 
 
H3C C C
H
OH
O
OH
H2O
H3C C C
H
OH
O
O-
+ H+
 
 
 
CO2 + H2O H2CO3 H
+ + HCO −3 
 
Analisando-se as equações fornecidas, é correto afirmar que 
 
a) a respiração ofegante pode eliminar maior quantidade de CO2 do organismo, provocando 
aumento da acidez do sangue. 
b) a fermentação lática diminui a acidez do sangue. 
c) tanto a fermentação lática quanto a respiração provocam diminuição do pH sanguíneo. 
d) a produção de gás carbônico na respiração não afeta o equilíbrio existente na dissolução de ácido 
lático no sangue. 
e) ácido lático e gás carbônico são solúveis no plasma sanguíneo devido à alta polaridade de suas 
moléculas. 
 
Questão 16 - (UFPEL RS) 
 
O pH normal do sangue humano oscila entre 7,35 e 7,45. Na acidose metabólica, o pH se torna bem 
inferior a esses valores. 
Considerando essas informações, é correto afirmar que 
 
a) se um indivíduo apresenta pH 7,25, podemos dizer que ele encontra-se em acidose metabólica, 
mas seu sangue encontra-se ainda na faixa de pH alcalino. 
b) no intervalo de pH normal do sangue,entre 7,35 e 7,45, a concentração de OH– é menor do que 
110–7 mol/L a 25° C. 
c) a acidose metabólica caracteriza-se pelo fato de o sangue ter concentração de OH–, maior do que 
17g/L, à temperatura de 25° C. 
d) é imprescindível, para que um indivíduo entre em acidose metabólica, que o seu sangue 
apresente pOH maior do que sete. 
e) sempre, para termos acidose metabólica, a concentração de H+ tem que ser maior do que 110–7 
mol/L, à temperatura de 25° C. 
f) I.R. 
 
Questão 17 - (UFT TO) 
 
Uma solução tampão é definida como aquela que possui a capacidade de resistir a variações de pH 
quando se adicionam pequenas quantidades tanto de ácido quanto de base. Indique a alternativa que 
mostra CORRETAMENTE uma solução que age como um sistema tampão. 
 
a) NaClO4/HClO4 
b) KH2PO4/H3PO4 
c) KCl/HCl 
d) Ca(NO3)2/Ca(OH)2 
e) KHSO4/H2SO4 
 
 
 
Questão 18 - (UNITAU SP) 
 
O metabolismo das hemácias produz ácido láctico suficiente para gerar [H+] de 10–3 mol/L em 24 
horas. O organismo humano é extremamente sensível à acidificação do plasma sanguíneo (o pH 
fisiológico médio do plasma sanguíneo é 7,4) e suporta apenas uma pequena redução de pH 
(aproximadamente 0,5 unidade). Valores de pH sanguíneo abaixo de 7,35 já caracterizam um quadro 
patológico de acidose. A presença de tampões nos fluídos biológicos é de vital importância para 
manutenção do estado de equilíbrio ácido básico. O plasma sanguíneo contém uma mistura de 
carbonatos (essencialmente HCO3
– e CO2), denominado de tampão bicarbonato, no qual as 
concentrações de CO2 e HCO3
– em pH 7,4 são de aproximadamente 1,2 mmol/L e 24 mmol/L, 
respectivamente. O sistema respiratório também participa desse processo, mantendo a concentração 
de CO2 em níveis adequados. 
 
CO2 + H2O HCO3
- + H+
1,2 mM 24 mM
 
 
 
Com base no conhecimento de tampões, pede-se: 
 
a) Considere, hipoteticamente, o tampão bicarbonato como único tampão do plasma sanguíneo e a 
impossibilidade de o sistema respiratório eliminar o excesso de CO2. Também considere que 
todo o H+ adicionado ao plasma estará reagindo com o HCO3
–. Calcule o pH do plasma 
sanguíneo após a adição de H+ para uma concentração final de 10–3 mol/L. 
b) Se o excesso de CO2 fosse eliminado pelos pulmões, isso melhoraria o quadro de acidose do item 
anterior? Justificar. 
Dados: O pKa do tampão bicarbonato é 6,1. Abaixo, Tabela de logaritmo para consulta. 
 
 
Gab: 
a) pH = 7,12 
b) Considerando que o sistema respiratório estará eliminando o excesso de CO2, a concentração de 
CO2 final será igual a inicial, ou seja, 1,2 mM. Assim, o valor do pH plasmático será: pH = pKa 
+ log [HCO3
–]/[CO2] 
pH = 6,1 + log 23/1,2  pH = 6,1 + log 19,16  pH = 6,1 + 1,28  pH = 7,38 
A eliminação do excesso de CO2 melhora o quadro de acidose. 
 
Questão 19 - (UNITAU SP) 
 
 
 
 
Soluções tampões são normalmente constituídas de um ácido fraco e o sal do ácido fraco ou de uma 
base fraca e o sal da base conjugada. Esse tipo de composição faz com que as soluções resistam a 
grandes mudanças de pH. O tampão acetato é muito utilizado em estudos de química biológica, sendo 
constituído normalmente de uma mistura de ácido acético e acetato de sódio. Considerando uma 
solução na qual as concentrações ácidoacético e acetato de sódio são idênticas, bem como o pKa 
4,74 desse tampão, podemos afirmar que o pH da solução estará entre 
 
a) 2 e 3 
b) 3 e 4 
c) 4 e 5 
d) 5 e 6 
e) 6 e 7 
 
Questão 20 - (FMJ SP) 
 
O sangue do ser humano é uma solução-tampão. Sobre soluções- tampão, é correto afirmar que 
 
a) sofrem grande variação de pH quando adicionamos uma pequena quantidade de ácido. 
b) podem ser formadas pela mistura de 1 mol de ácido fraco e 1 mol do ânion derivado desse ácido 
fraco. 
c) podem ser formadas pela mistura de 1 mol de ácido forte e 1 mol do ânion derivado desse ácido 
forte. 
d) o pH é sempre neutro. 
e) sofrem grande variação de pH quando adicionamos uma pequena quantidade de base. 
Gabarito 
1. Gab: C 
2. Gab: 02 
3. Gab: 
4. Gab: A 
5. Gab: 
6. Gab: E 
7. Gab: 
8. Gab: E 
9. Gab: D 
10. Gab: B 
11. Gab: B 
12. Gab: E 
13. Gab: D 
14. Gab: 
15. Gab: C 
16. Gab: A 
17. Gab: B 
18. Gab: 
19. Gab:C 
20. Gab: B