a. A transição eletrônica que poderia emitir fótons de maior energia é a transição do elétron do nível 3 para o nível 1 (iii) porque a diferença de energia entre esses dois níveis é maior do que as outras transições apresentadas. b. O modelo atômico de Bohr explica o espectro do átomo de hidrogênio através da ideia de que os elétrons se movem em órbitas circulares ao redor do núcleo e que as energias dos elétrons em cada nível são quantizadas. Quando um elétron muda de um nível de energia para outro, ele absorve ou emite energia na forma de um fóton. O comprimento de onda do fóton emitido ou absorvido é determinado pela diferença de energia entre os dois níveis. c. A energia de ionização de um mol de átomos de hidrogênio que estão no primeiro estado excitado deve ser maior do que 1312 kJ. Isso ocorre porque o elétron no primeiro estado excitado já possui uma energia maior do que o elétron no estado fundamental, portanto, é necessário fornecer mais energia para remover o elétron do átomo.
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