Suppose that 25g of sulfuric anhydride react with 25g of calcium oxide, forming calcium sulfate. The reaction is represented by the expression: SO3...

Para responder a essa pergunta, é necessário calcular a massa do produto formado na reação entre o anidrido sulfúrico e o óxido de cálcio. A equação química balanceada é: SO3(g) + CaO(s) ---> CaSO4(s) A massa molar do SO3 é 80 g/mol e a do CaO é 56 g/mol. Para calcular a massa do produto formado, é necessário determinar qual dos reagentes é o limitante. Para isso, é preciso calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente. n(SO3) = m(SO3) / MM(SO3) = 25 g / 80 g/mol = 0,3125 mol n(CaO) = m(CaO) / MM(CaO) = 25 g / 56 g/mol = 0,4464 mol Como a proporção estequiométrica da reação é 1:1, o reagente limitante é o SO3, pois ele é o que está em menor quantidade. Assim, a quantidade de matéria de CaSO4 formado é igual à quantidade de matéria de SO3 que reagiu, ou seja, 0,3125 mol. A massa molar do CaSO4 é 136 g/mol, então a massa do produto formado é: m(CaSO4) = n(CaSO4) x MM(CaSO4) = 0,3125 mol x 136 g/mol = 42,5 g Portanto, a massa do produto formado é de 42,5 g.