3a. Avaliação Presencial – 2016/2 Disciplina: Química para Engenharia de Produção 1a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos a) Qual a massa d...

a) Para calcular a massa de 0,23 mol de Ca(NO3)2, é necessário primeiro calcular a massa molar do composto. A massa molar do Ca(NO3)2 é igual a 40 + (14 + 3 x 16) x 2 = 40 + 124 = 164 g/mol. Em seguida, basta utilizar a fórmula da relação entre massa, quantidade de matéria e massa molar: massa = quantidade de matéria x massa molar. Assim, temos: 1 mol ------ 164 g 0,23 mol --- x x = 0,23 x 164 = 37,72 g Portanto, a massa de 0,23 mol de Ca(NO3)2 é de 37,72 g. b) Para calcular o peso de 1 átomo de cálcio, é necessário utilizar a massa atômica do cálcio, que é igual a 40 g/mol. Sabendo que 1 mol de átomos de cálcio tem uma massa de 40 g, podemos utilizar a constante de Avogadro (6,02 x 10^23) para calcular a massa de 1 átomo. Assim, temos: 40 g ------ 6,02 x 10^23 átomos x --------- 1 átomo x = 40 / 6,02 x 10^23 = 6,64 x 10^-23 g Portanto, o peso de 1 átomo de cálcio é de 6,64 x 10^-23 g.