3a. Avaliação Presencial – 2016/2 Disciplina: Química para Engenharia de Produção 2a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos Fundação CECIER...
Disciplina: Química para Engenharia de Produção
2a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância
(UEL-PR adaptada) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio
molecular (H2) e 500 g de cloro molecular (Cℓ2). Após a reação, constata-se a presença de
145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Qual a massa, em gramas, da
substância formada.
Dados: MM H = 1g/mol; MM Cℓ = 35,5 g/mol
Respostas:
Reação: H2 + Cℓ2 2HCℓ
1mol 1mol 2mols
10 método:
10 g de H2 tem n = 10g /2 (g/mol) = 5 mols
1 mol de H2 ----- 2 mols HCℓ
5 mols de H2 ----- x => x = 10 mols de HCℓ
=> n HCℓ = 10 = m HCℓ/ 36,5 => m = 36,5 x 10 = 365 g de HCℓ
OU
20 método:
Quantidade de Cℓ2 que reagiu = 500 – 145 = 355 g
355 g de tem n Cℓ2 = 355/71 = 5 mols que reagiram
Pela estequiometria temos que 1 mol de Cℓ2 produzem 2 mols de HCℓ, logo 5 mols
produzirão 10 mols de HCℓ
=> n HCℓ = 10 => m HCℓ/ 36,5 => m = 36,5 x 10 = 365 g de HCℓ
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💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o hidrogênio e o cloro para determinar a quantidade de ácido clorídrico produzido e, em seguida, calcular a massa desse ácido. A equação química da reação é: H2 + Cl2 → 2HCl A partir dos dados fornecidos, temos que a massa de cloro remanescente é de 145 g. Isso significa que 500 g - 145 g = 355 g de cloro reagiram. Para determinar a quantidade de ácido clorídrico produzido, é necessário calcular a quantidade de hidrogênio que reagiu. A massa de hidrogênio é de 10 g, o que corresponde a 5 mols (10 g / 2 g/mol). Como a proporção da reação é de 1:1 entre hidrogênio e cloro, temos que 5 mols de cloro reagiram. Assim, a quantidade de ácido clorídrico produzido é de 10 mols (5 mols de hidrogênio x 2 mols de ácido clorídrico por mol de hidrogênio). A massa molar do ácido clorídrico é de 36,5 g/mol, portanto a massa produzida é de 10 mols x 36,5 g/mol = 365 g. Resposta: A massa da substância formada é de 365 g.
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