11) (Ufla 2008) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, t...

a) Para calcular a constante de equilíbrio (Kc), é necessário utilizar a expressão: Kc = [H2O]^2 / [H2]^2 [O2], onde os colchetes representam as concentrações em mol/L. Substituindo os valores fornecidos, temos: Kc = (0,5)^2 / (1)^2 (1) = 0,25. b) Para calcular a composição final da mistura, é necessário utilizar a tabela ICE (inicial, mudança, equilíbrio). Inicialmente, temos: | | H2 | O2 | H2O | |--------|-------|-------|-------| | Inicial| 0,15 | 0,7 | 0 | | Mudança| -0,15 | -0,7 | +0,3 | | Equilíbrio| 0 | 0 | 0,3 | Assim, a concentração final de H2O é de 0,3 mol/L. Como a reação consome 0,15 mol de H2, a concentração final de H2 é de 0,15 mol/L. A concentração final de O2 pode ser calculada a partir da relação estequiométrica da reação: 2 mol de H2 consomem 1 mol de O2. Como foram adicionados 0,7 mol de O2 e apenas 0,15 mol de H2 foram consumidos, a concentração final de O2 é de 0,7 - 0,15/2 = 0,275 mol/L. Portanto, a composição final da mistura é: [H2] = 0,15 mol/L, [O2] = 0,275 mol/L e [H2O] = 0,3 mol/L.