No final do século XVII, o físico e químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) concluiu que, durante uma transformação termodinâmica, a pressão de u...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a lei dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e o número de mols de um gás. A lei dos gases ideais é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Nesse caso, o volume do recipiente não varia, então podemos simplificar a equação para P1/T1 = P2/T2, onde P1 é a pressão inicial, T1 é a temperatura inicial, P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final. Substituindo os valores, temos: P1 = 2,17 atm T1 = -15 ºC + 273,15 = 258,15 K P2 = ? T2 = 35 ºC + 273,15 = 308,15 K P1/T1 = P2/T2 2,17/258,15 = P2/308,15 P2 = 2,59 atm Portanto, a alternativa correta é a letra C) 2,59 atm.