Num recipiente de volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão de 1520 mmHg. Qual é a pressão, em atm, à temperatura de 120...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. A relação entre pressão, temperatura e volume para um gás ideal é dada pela equação \( \frac{P_1 \times V_1}{T_1} = \frac{P_2 \times V_2}{T_2} \), onde \( P \) é a pressão, \( V \) é o volume e \( T \) é a temperatura. Dado que a pressão inicial \( P_1 = 1520 \, \text{mmHg} \), a temperatura inicial \( T_1 = 400 \, \text{K} \), e a pressão final \( P_2 \) é o que queremos encontrar, e a temperatura final \( T_2 = 1200 \, \text{K} \). Convertendo a pressão inicial para atm (1 atm = 760 mmHg): \( P_1 = \frac{1520}{760} = 2 \, \text{atm} \) Agora, podemos rearranjar a equação para encontrar a pressão final: \( P_2 = \frac{P_1 \times T_2}{T_1} = \frac{2 \times 1200}{400} = 6 \, \text{atm} \) Portanto, a pressão em atm à temperatura de 1200 K seria de 6 atm.