Grátis: O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a vária... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo:

O "leite de magnésia" é usado como antiácido e laxante.
O "leite de magnésia" é produzido a partir da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada.
O "leite de magnésia" reage produzindo algo que combate a acidez estomacal.
a. Na2SO4.
b. MgSO4.
c. MgCl2
d. Mg(OH)2.
e. NaCl

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Respostas

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O "leite de magnésia" reage produzindo Mg(OH)2, que é uma base fraca, capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no estômago, aliviando a acidez estomacal. Portanto, a alternativa correta é a letra d.

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Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico (H SO ), segundo a reação:
H SO + CaCO à CaSO + CO + H O

Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?

Precisamos atacar o mármore com ácido sulfúrico para transformá-lo em gesso.
A reação para transformar mármore em gesso é H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O.
Para 2 kg de mármore, precisamos produzir uma certa quantidade de gesso.
A. 268 Kg
B. 2,72 Kg
C. 272 Kg
D. 2,68 Kg
E. 3,56 Kg

A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
N (g) + 3H (g) à2NH (g)
Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 25g de H ?

A amônia é produzida pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso.
A reação para produzir amônia é N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g).
A partir de 25g de H2, é possível calcular a quantidade de amônia produzida.
a. 378,12 g
b. 141,66 g
c. 198,10 g
d. 225,45 g
e. 152,02 g

O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO , pela reação representada por:
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é:
OBS: Massas molares em g/mol:

O metal manganês pode ser obtido a partir do mineral pirolusita.
A reação para obter manganês a partir de pirolusita é MnO2 + 4Al → Mn + 2Al2O3.
Para obter 165 kg de manganês, é necessário calcular a massa de alumínio que deve reagir completamente.
a. 54 Kg
b. 108 Kg
c. 310 Kg
d. 221 Kg
e. 192 Kg

Para evitar a poluição dos rios por cromatos, há indústrias que transformam esses ânions em cátions Cr (reação I). Posteriormente, tratados com cal ou hidróxido de sódio (reação II), são separados na forma do hidróxido insolúvel.
reação I CrO (aq) Cr (aq)
reação II Cr (aq) Cr(OH) (s)
As representações dessas transformações indicam tratar-se, respectivamente, de reações de:

Há indústrias que transformam cromatos em cátions Cr para evitar a poluição dos rios.
A reação I representa a transformação de cromatos em cátions Cr.
A reação II representa a separação dos cátions Cr na forma do hidróxido insolúvel.
a. oxidação e dissociação.
b. redução e solvatação
c. oxidação e redução
d. redução e precipitação
e. precipitação e oxidação