Qual o pH de uma solução saturada de Zn(OH)2? Kps Zn(OH)2 = 4,5X10-17 Reação: Zn(OH)2(s) ↔ Zn2+ + 2 OH-

O Kps de Zn(OH)2 é 4,5x10^-17. Isso significa que a concentração de íons Zn2+ e OH- em uma solução saturada de Zn(OH)2 é igual a 6,7x10^-9 M. O pH de uma solução saturada de Zn(OH)2 é calculado a partir da concentração de OH- na solução. Como a relação entre a concentração de OH- e o pH é dada por pH = -log[OH-], temos que o pH de uma solução saturada de Zn(OH)2 é 8,17.