Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.

A afirmação está correta. As forças intermoleculares são as forças que atuam entre as moléculas e são responsáveis por manter as moléculas unidas em um líquido ou sólido. Essas forças incluem a força de Van der Waals, pontes de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.

 As forças intermoleculares são as forças atrativas que ocorrem entre moléculas vizinhas. Elas desempenham um papel crucial na determinação das propriedades físicas das substâncias, como ponto de ebulição, ponto de fusão e solubilidade.

1. Forças de dispersão (ou forças de London): Essas forças ocorrem em todas as moléculas, mesmo nas não polares. Elas surgem devido a flutuações temporárias na distribuição eletrônica das moléculas, criando dipolos instantâneos. Esses dipolos induzem dipolos em moléculas vizinhas, resultando em atração entre elas. Quanto maior a massa molecular, maior a força de dispersão.

2. Dipolo-dipolo: Essas forças ocorrem entre moléculas polares. Moléculas polares têm uma distribuição assimétrica de carga, com um polo positivo e um polo negativo. Os polos positivos de uma molécula são atraídos pelos polos negativos de outras moléculas, resultando em forças dipolo-dipolo.

3. Ligações de hidrogênio: São interações especiais que ocorrem quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor) interage com um átomo eletronegativo em outra molécula. Essa interação é mais forte do que as forças de dispersão e dipolo-dipolo.

Além dessas forças, existem outras interações intermoleculares, como interações iônicas entre íons em compostos iônicos e interações de van der Waals, que incluem forças de dispersão, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Essas forças intermoleculares são essenciais para entender as propriedades físicas e químicas das substâncias e desempenham um papel importante em diversos fenômenos naturais e tecnológicos.