3) Em quantos kJ/mol a energia de uma molécula aumenta, quando ela absorve radiação com os seguintes comprimentos de onda: a) 550 nm (217 kJ/mol) b...

Para calcular a energia absorvida por uma molécula, podemos utilizar a equação de Planck-Einstein: E = h * c / λ Onde: - E é a energia da radiação em joules (J) - h é a constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s) - c é a velocidade da luz (2,998 x 10^8 m/s) - λ é o comprimento de onda da radiação em metros (m) Para converter a energia absorvida em kJ/mol, podemos dividir a energia em joules pela constante de Avogadro (6,022 x 10^23 mol^-1) e multiplicar por 10^-3 para converter para kJ/mol. a) Para um comprimento de onda de 550 nm: E = (6,626 x 10^-34 J.s) * (2,998 x 10^8 m/s) / (550 x 10^-9 m) E = 3,61 x 10^-19 J Energia absorvida por molécula = (3,61 x 10^-19 J) / (6,022 x 10^23 mol^-1) * 10^-3 Energia absorvida por molécula = 0,060 kJ/mol b) Para um comprimento de onda de 375 nm: E = (6,626 x 10^-34 J.s) * (2,998 x 10^8 m/s) / (375 x 10^-9 m) E = 5,30 x 10^-19 J Energia absorvida por molécula = (5,30 x 10^-19 J) / (6,022 x 10^23 mol^-1) * 10^-3 Energia absorvida por molécula = 0,088 kJ/mol Portanto, a energia absorvida por molécula é de 0,060 kJ/mol para um comprimento de onda de 550 nm e de 0,088 kJ/mol para um comprimento de onda de 375 nm.