8) a) Qual é a absorbância de uma solução 2,33 x 10 – 4 mol/L, de um composto de absortividade molar 1,05 x 103 M– 1 cm– 1, em uma célula de 1,0 cm...

a) A absorbância pode ser calculada pela fórmula A = εbc, onde ε é a absortividade molar, b é o caminho ótico e c é a concentração da solução. Substituindo os valores dados, temos: A = (1,05 x 10³ M⁻¹ cm⁻¹) x (1,0 cm) x (2,33 x 10⁻⁴ mol/L) A = 0,244 A transmitância pode ser calculada pela fórmula T = 10^(-A), onde A é a absorbância. Substituindo o valor encontrado, temos: T = 10^(-0,244) T = 0,57 ou 57% b) Quando o caminho ótico é dobrado, b passa a ser 2,0 cm. Aplicando a fórmula da absorbância novamente, temos: A = (1,05 x 10³ M⁻¹ cm⁻¹) x (2,0 cm) x (2,33 x 10⁻⁴ mol/L) A = 0,489 A transmitância pode ser calculada novamente pela fórmula T = 10^(-A), onde A é a absorbância. Substituindo o valor encontrado, temos: T = 10^(-0,489) T = 0,32 ou 32% c) Quando a concentração é dobrada, c passa a ser 4,66 x 10⁻⁴ mol/L. Aplicando a fórmula da absorbância novamente, temos: A = (1,05 x 10³ M⁻¹ cm⁻¹) x (1,0 cm) x (4,66 x 10⁻⁴ mol/L) A = 0,489 A transmitância pode ser calculada novamente pela fórmula T = 10^(-A), onde A é a absorbância. Substituindo o valor encontrado, temos: T = 10^(-0,489) T = 0,32 ou 32%