Na aula experimental de Físico-química, o professor explica que as medidas de concentração auxiliam a determinar a quantidade de soluto em um certo...

A alternativa correta é a letra C: V - V - V - V. Justificativa: Para encontrar a molalidade da solução, é necessário calcular a quantidade de matéria do soluto em mol e a massa do solvente em quilogramas. 1. Cálculo da quantidade de matéria do soluto em mol: m(ZnCl2) = 4,11 g MM(ZnCl2) = 65,38 g/mol n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / MM(ZnCl2) n(ZnCl2) = 4,11 g / 65,38 g/mol n(ZnCl2) = 0,0628 mol 2. Cálculo da massa do solvente em quilogramas: m(solvente) = 150 g m(solvente) = 0,150 kg 3. Cálculo da molalidade: molalidade = n(ZnCl2) / m(solvente) molalidade = 0,0628 mol / 0,150 kg molalidade = 0,4187 mol/kg Portanto, as sentenças verdadeiras são: - A molalidade dessa solução é 0,20 mol/Kg. (Falsa) - A molalidade é calculada através da equação: bj = nj/m solvente. (Verdadeira) - Em 4,11 g de Cloreto de zinco, há 0,03 mol. (Falsa) - A molalidade considera a massa do solvente em quilogramas necessária para preparar a solução. (Verdadeira) Assim, a sequência correta é V - V - V - V.