Em uma análise laboratorial, você precisa preparar 250mL de uma solução de concentração 0,08 mol/L de nitrato de prata. Qual é a massa de nitrato d...

Para calcular a massa de nitrato de prata necessária para preparar 250mL de uma solução de concentração 0,08 mol/L, podemos utilizar a fórmula: M = n / V Onde: M = concentração molar (mol/L) n = quantidade de soluto (mol) V = volume da solução (L) Podemos rearranjar a fórmula para isolar a quantidade de soluto: n = M x V Substituindo os valores dados: n = 0,08 mol/L x 0,25 L n = 0,02 mol Agora podemos calcular a massa de nitrato de prata (AgNO3) utilizando a massa molar do composto: AgNO3 = Ag + N + 3O AgNO3 = 108 g/mol + 14 g/mol + 3(16 g/mol) AgNO3 = 169 g/mol m = n x MM Onde: m = massa do soluto (g) n = quantidade de soluto (mol) MM = massa molar do soluto (g/mol) Substituindo os valores: m = 0,02 mol x 169 g/mol m = 3,38 g Portanto, a alternativa correta é a letra B) 3,4g de AgNO3.