As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução co...

As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução contendo 6,50 g de carbonato de sódio é misturado com uma solução contendo 7,00g de nitrato de prata. Quantos gramas de carbonato de sódio, nitrato de prata, carbonato de prata e nitrato de sódio estão presentes ao final da reação? R: 0,00 g de AgNO3 (reagente limitante), 4,32 g de Na2CO3, 5,68 g de Ag2CO3, 3,50 g de NaNO3

Química Analítica I

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Aprendendo com Desafios

25/04/2024

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Química Analítica I • Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do SulPontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul

Tamara Santos

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25.04.2024

Para resolver essa questão, é necessário primeiro calcular a quantidade de cada substância presente ao final da reação. Para isso, é preciso identificar o reagente limitante, que é o reagente que será totalmente consumido na reação. A equação balanceada para a reação é: Na2CO3 + 2AgNO3 -> Ag2CO3 + 2NaNO3 Primeiro, calcule a quantidade de AgNO3 necessária para reagir completamente com 6,50g de Na2CO3: 6,50g de Na2CO3 / (molar mass Na2CO3) = quantidade em mol de Na2CO3 Usando a proporção da equação balanceada, determine a quantidade de AgNO3 necessária. Em seguida, calcule a quantidade de AgNO3 presente na solução com 7,00g de AgNO3. Compare as quantidades calculadas e identifique o reagente limitante. Com base nisso, calcule a quantidade de cada substância presente ao final da reação. Após realizar os cálculos, os resultados devem ser: - 0,00 g de AgNO3 (reagente limitante) - 4,32 g de Na2CO3 - 5,68 g de Ag2CO3 - 3,50 g de NaNO3

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