Quando um sal formado por um ânion de ácido fraco e/ou por um cátion de base fraca é dissolvido em água, além de dissolução, ocorre também a hidról...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação de hidrólise do ânion: Ka = [H+][A-]/[HA] Onde Ka é a constante de acidez do ácido fraco HA e [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Como o cátion é de uma base forte, ele não sofre hidrólise e podemos ignorá-lo nesse cálculo. Sabemos que o grau de hidrólise é de 60%, o que significa que 60% dos ânions foram hidrolisados e 40% não foram. Portanto, a concentração inicial de ânions é de: 0,30 mol/L x 0,40 = 0,12 mol/L Agora, podemos utilizar a equação de hidrólise para encontrar a concentração de H+: Ka = [H+][A-]/[HA] Como o ânion é proveniente de um ácido fraco, podemos utilizar a tabela de constantes de acidez para encontrar o valor de Ka. Vamos supor que o ácido fraco seja o ácido acético (CH3COOH), cuja constante de acidez é 1,8 x 10^-5. 1,8 x 10^-5 = [H+][0,12]/0,18 [H+] = 0,10 mol/L Agora, podemos utilizar a equação de neutralidade para encontrar a concentração de OH-: [H+][OH-] = 10^-14 0,10[OH-] = 10^-14 [OH-] = 10^-14/0,10 = 10^-13 mol/L Finalmente, podemos utilizar a equação de Kw para encontrar a concentração de A-: Kw = [H+][OH-] 10^-14 = 0,10[A-] [A-] = 10^-13/0,10 = 10^-12 mol/L Portanto, a concentração de ânion hidrolisado é de 0,10^-12 mol/L, o que corresponde à alternativa E.