2) O alaranjado de metila é um indicador de pH frequentemente escolhido para ser usado em titulações por causa de sua clara mudança de coloração. a...

a) O alaranjado de metila apresenta cor vermelha em pH abaixo de 3,1. b) Para que o indicador apresente cor alaranjada, o pH deve estar entre 3,1 e 4,4. Para calcular a concentração de OH- (aq) necessária para o menor pH no qual o indicador apresenta cor alaranjada, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[ácido conjugado]) O pKa do alaranjado de metila é 3,47. Assumindo que a concentração de ácido é igual à concentração de base, temos: pH = 3,47 + log([OH-]/[H+]) Substituindo o valor de pH por 3,1 e resolvendo para [OH-], temos: [OH-] = 1,98 x 10^-11 M Portanto, a concentração de OH- (aq) necessária para o menor pH no qual o indicador apresenta cor alaranjada é de 1,98 x 10^-11 M.