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Química

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(Utfpr) Observe a propaganda desse medicamento: "O
nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em
comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas
vezes mais rápido pelo organismo". Se ele é absorvido
duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da
reação do princípio ativo é maior do que quando se
utiliza um comprimido não efervescente. Isso está
relacionado a qual fator de influência da velocidade de
reação?

I - Identificar o fator de influência da velocidade de reação relacionado à absorção mais rápida de um medicamento efervescente.
a) Temperatura.
b) Concentração.
c) Catalisador.
d) Superfície de contato.
e) Pressão.
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Aprendendo com Desafios

há 3 anos

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Aprendendo com Desafios

há 3 anos

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há 3 anos

O fator de influência da velocidade de reação relacionado à absorção mais rápida de um medicamento efervescente é a superfície de contato. Quando o comprimido efervescente é dissolvido em água, ele produz uma grande quantidade de bolhas de gás, aumentando a superfície de contato entre o princípio ativo e a água, o que acelera a absorção pelo organismo. Portanto, a alternativa correta é a letra D) Superfície de contato.

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(PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna
I com os fatores que influenciam sua velocidade
mencionados na coluna II.
ColunaI
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está
ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de
ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que
uma tora de madeira.
Coluna II
( ) - superfície de contato
( ) - catalisador
( ) - concentração
( ) – temperatura

I - Relacionar fenômenos com fatores que influenciam sua velocidade.
II - Identificar fatores que influenciam a velocidade de fenômenos.
a) 1-( ), 2-( ), 3-( ), 4-( )
b) 1-( ), 2-( ), 3-( ), 4-( )
c) 1-( ), 2-( ), 3-( ), 4-( )
d) 1-( ), 2-( ), 3-( ), 4-( )
e) 1-( ), 2-( ), 3-( ), 4-( )

(UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma
reação química e julgue os itens abaixo:
(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda
colisão gera uma reação.
(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma
reação.
(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma
reação.
(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é
denominada energia da reação.
(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é
denominada energia de ativação da reação.

I - Avaliar itens relacionados aos estudos cinéticos de uma reação química.
II - Identificar conceitos relacionados aos estudos cinéticos de uma reação química.
a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas 2, 3 e 5 são verdadeiras.
d) Apenas as afirmativas 3, 4 e 5 são verdadeiras.
e) Apenas as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras.

Indique a afirmação incorreta:
a) Quanto menor for a temperatura, maior será a
velocidade de uma reação.
b) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor
que no estado líquido.
c) A diferença energética entre os produtos e os reagentes
é chamada de entalpia de reação.
d) A velocidade de uma reação depende da natureza do
reagente.

I - Identificar a afirmação incorreta sobre a velocidade de uma reação química.
a) a
b) b
c) c
d) d

Assinale a alternativa que apresenta agentes que
tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
a) calor, obscuridade, catalisador.
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes,
ausência de catalisador.
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes,
catalisador.
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.
e) catalisador e congelamento dos reagentes.

I - Identificar agentes que aumentam a velocidade de uma reação química.
a) c
b) a
c) b
d) d
e) e

(Enem) Alguns fatores podem alterar a rapidez das
reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no
contexto da preparação e da conservação de alimentos
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por
muito mais tempo quando submetidos à refrigeração.
Esse procedimento diminui a rapidez das reações que
contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas
de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu
cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3.
Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite
bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações
envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no
texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das
transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2
e 3, respectivamente?
a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.

I - Identificar fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas.
II - Relacionar os exemplos dados com os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas.
a) a, b e c
b) a, c e d
c) b, c e d
d) a, b e d
e) b, c e e

(Ufal 2007) A sabedoria popular diz que o "fogo de
palha queima rápido". Quando se compara a queima de
um tronco de árvore com a da palha derivada de um
vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O
aumento da velocidade de reação de combustão da palha
quando comparada à combustão do tronco deve-se
a) à formação de produtos diferentes de reação.
b) à diferente composição da celulose nas células
vegetais.
c) ao maior conteúdo de água na palha.
d) à presença de substâncias voláteis na palha.
e) à maior superfície de contato entre os reagentes
(celulose e oxigênio).

I - Identificar o fator que influencia a velocidade de reação de combustão da palha em relação à combustão do tronco.
II - Identificar a veracidade do dito popular "fogo de palha queima rápido".
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e

Umidos na forma de comprimidos efervescentes. A efervescência desses comprimidos, responsável pela produção de gás carbônico, decorre da reação (abaixo representada) entre a substância ativa e um bicarbonato do excipiente. HA(aq) + HCO3 - (aq) → A - (aq) + H2O(ℓ) + CO2(g) Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação (ver figura abaixo). Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro num copo de água natural (25°C). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, num copo de água gelada (5°C). Finalmente (III), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, num copo de água natural (25°C). Os estudantes observaram que, em relação ao resultado do primeiro experimento, os tempos de reação do segundo e do terceiro foram, respectivamente, a) menor e maior. b) menor e igual. c) maior e igual. d) maior e menor.

A efervescência dos comprimidos efervescentes decorre da reação entre a substância ativa e um bicarbonato do excipiente.
O tempo de dissolução de um comprimido efervescente é influenciado pela temperatura da água e pelo tamanho dos pedaços do comprimido.
O tempo de dissolução de um comprimido efervescente é menor em água gelada do que em água natural.
O tempo de dissolução de um comprimido efervescente é maior quando o comprimido é partido em vários pedaços.
a) menor e maior.
b) menor e igual.
c) maior e igual.
d) maior e menor.

Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmacoes seguintes. I- São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II- Reduzem a energia de ativação da reação. III- As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV- Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:

Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
Catalisadores reduzem a energia de ativação da reação.
As reações nas quais os catalisadores atuam não ocorreriam na ausência destes.
Enzimas são catalisadores biológicos.
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.

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