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1.(PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II. ColunaI 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II ( ) - superfície de contato ( ) - catalisador ( ) - concentração ( ) – temperatura 2. (UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo: (1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. (2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. (3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. (4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. (5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 3.Indique a afirmação incorreta: a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. b) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. c) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação. d) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 4.Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação: a) calor, obscuridade, catalisador. b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador. c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador. d) frio, obscuridade, ausência de catalisador. e) catalisador e congelamento dos reagentes. 5. (Enem) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? a) Temperatura, superfície de contato e concentração. b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. d) Superfície de contato, temperatura e concentração. e) Temperatura, concentração e catalisadores. 6. (Utfpr) Observe a propaganda desse medicamento: "O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo". Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da reação do princípio ativo é maior do que quando se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está relacionado a qual fator de influência da velocidade de reação? 7. (Ufal 2007) A sabedoria popular diz que o "fogo de palha queima rápido". Quando se compara a queima de um tronco de árvore com a da palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da velocidade de reação de combustão da palha quando comparada à combustão do tronco deve-se a) à formação de produtos diferentes de reação. b) à diferente composição da celulose nas células vegetais. c) ao maior conteúdo de água na palha. d) à presença de substâncias voláteis na palha. e) à maior superfície de contato entre os reagentes (celulose e oxigênio). 8. (UFRN-RN) Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. A efervescência desses comprimidos, responsável pela produção de gás carbônico, decorre da reação (abaixo representada) entre a substância ativa e um bicarbonato do excipiente. HA(aq) + HCO3 - (aq) → A - (aq) + H2O(ℓ) + CO2(g) Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação (ver figura abaixo). Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro num copo de água natural (25°C). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, num copo de água gelada (5°C). Finalmente (III), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, num copo de água natural (25°C). Os estudantes observaram que, em relação ao resultado do primeiro experimento, os tempos de reação do segundo e do terceiro foram, respectivamente, a) menor e maior. b) menor e igual. c) maior e igual. d) maior e menor . 9. (VUNESP-SP) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I- São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II- Reduzem a energia de ativação da reação. III- As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV- Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV.