Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 40 litros à temperatura de 200 K. Qual será a nova temperatura quando o volume for 50 litros? ...
Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 40 litros à temperatura de 200 K. Qual será a nova temperatura quando o volume for 50 litros?
O problema trata de uma transformação gasosa isocórica, pois a pressão é constante e o volume varia.
A lei de Charles afirma que a pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, ou seja, aumentam e diminuem na mesma proporção.
O problema trata de uma transformação gasosa isocórica, pois a pressão é constante e o volume varia.
A lei de Charles afirma que a pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, ou seja, aumentam e diminuem na mesma proporção.
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Ed 
Para resolver esse problema, precisamos utilizar a Lei de Charles, que afirma que a pressão e a temperatura de um gás são diretamente proporcionais, ou seja, aumentam e diminuem na mesma proporção, mantendo a pressão constante. Podemos utilizar a fórmula: V1/T1 = V2/T2 Onde: V1 = volume inicial = 40 L T1 = temperatura inicial = 200 K V2 = volume final = 50 L T2 = temperatura final (o que queremos descobrir) Substituindo os valores na fórmula, temos: 40/200 = 50/T2 Multiplicando cruzado, temos: 40T2 = 10000 T2 = 250 K Portanto, a nova temperatura será de 250 K.
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