Para deslocar uma reação em equilíbrio químico para a direita, ou seja, favorecer a formação de produtos, podemos aplicar o princípio de Le Chatelier. Vamos analisar cada alternativa: a) Retirando o N2 existente - Isso diminuiria a concentração de um dos reagentes, o que não favorece a formação de produtos. Portanto, não é correto. b) Removendo o NO formado - Isso aumentaria a quantidade de produtos que podem ser formados, deslocando o equilíbrio para a direita. Esta alternativa é correta. c) Introduzindo um catalisador - Um catalisador acelera a velocidade da reação, mas não altera a posição do equilíbrio. Portanto, não é correto. d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante - Para reações gasosas, diminuir a pressão favorece o lado com mais moléculas de gás. Neste caso, não favorece a formação de NO, então não é correto. e) Aumentando a pressão, à temperatura constante - Aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas de gás. Como temos 1 molécula de N2 e 1 de O2 formando 2 moléculas de NO, isso não favorece a formação de produtos. Portanto, não é correto. A alternativa correta é: b) Removendo o NO formado.