Um gás perfeito sofre compressão isotérmica que reduz seu volume de 2,20 L seu volume. A pressão final do gás é 3,78 x 103 torr e o volume final é ...

Podemos utilizar a equação dos gases ideais para resolver esse problema: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm / mol K) T = temperatura (em Kelvin) Como a compressão é isotérmica, a temperatura permanece constante. Portanto, podemos escrever: P1V1 = P2V2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial P2 = pressão final V2 = volume final Substituindo os valores fornecidos, temos: P1 * 2,20 L = 3,78 x 10^3 torr * 4,65 L P1 = (3,78 x 10^3 torr * 4,65 L) / 2,20 L P1 = 7.985,45 torr Para converter para as outras unidades, podemos utilizar as seguintes relações: 1 atm = 760 torr 1 bar = 750,06 torr 1 mmHg = 1 torr a) Convertendo para torr, temos: P1 = 7.985,45 torr b) Convertendo para atm, temos: P1 = 7.985,45 torr / 760 torr/atm P1 = 10,51 x 10^-3 atm P1 = 0,00667 atm c) Convertendo para bar, temos: P1 = 7.985,45 torr / 750,06 torr/bar P1 = 10,65 x 10^-3 bar P1 = 0,00673 bar d) Convertendo para mmHg, temos: P1 = 7.985,45 torr / 1 torr/mmHg P1 = 7.985,45 mmHg Portanto, a resposta correta é: a) 5,06 torr; 0,00667 atm; 0,00673 bar; 5,06 mmHg