A constante de equilíbrio da reação N2(g) + O2(g) 2 NO(g) é 1,69 x 10-3 a 2300 K. Uma mistura de 5,0 g de nitrogênio e 2,0 g de oxigênio está encer...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro escrever a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para a reação dada: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Kc = [NO]^2 / [N2][O2] O próximo passo é determinar as concentrações de equilíbrio de cada espécie química. Para isso, podemos usar as quantidades iniciais e a variação x, que representa a mudança na concentração de cada espécie em relação ao equilíbrio: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) I: 0,3125 0,125 0 E: 0,3125 - x 0,125 - x 2x C: -x -x +2x Agora podemos substituir as concentrações de equilíbrio na expressão da constante de equilíbrio e resolver para x: 1,69 x 10^-3 = (2x)^2 / (0,3125 - x)(0,125 - x) Isso resulta em uma equação do segundo grau que pode ser resolvida usando a fórmula quadrática ou outro método apropriado. A solução é x = 0,0314 mol/L. Finalmente, podemos calcular as concentrações de equilíbrio e a fração molar do NO(g): [N2] = 0,3125 - x = 0,2811 mol/L [O2] = 0,125 - x = 0,0936 mol/L [NO] = 2x = 0,0628 mol/L Fração molar do NO(g) = [NO] / ([N2] + [O2] + [NO]) = 0,0628 / (0,2811 + 0,0936 + 0,0628) = 0,148. Portanto, a fração molar do NO(g) no equilíbrio é de aproximadamente 0,148.