1. Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é (são) encontradas nas seguintes moléculas: a) Br2; b) CH3OH e c) H2S 2. Que tipo de força...
moléculas: a) Br2; b) CH3OH e c) H2S
2. Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: a)
CH3OH entra em ebulição a 65ºC e CH3SH entra em ebulição a 6ºC; b) Xe é líquido
a pressão atmosférica e 120K, enquanto Ar é um gás nas mesmas condições; c) o
butano apresenta ponto de ebulição de -0,5ºC e 2-metilpropano é -11,7ºC mesmo
apresentando mesma fórmula molecular C4H10.
3. a) O que significa polarizabilidade? b) Qual dos seguintes átomos é mais
polarizável: O, Se, S ou Te? Explique. c) Coloque as seguintes moléculas em ordem
crescente de polarizabilidade e determine a ordem em seus pontos de ebulição:
GeCl4, CH4, SiCl4, GeBr4.
4. Identifique todas as forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes
substâncias e selecione, em cada par, a substância com o maior ponto de ebulição:
a) C6H14 ou C8H16; b) HOOH ou HSSH; c) NH2NH2 ou CH3CH3.
5. Usando as regras de solubilidade, diga se cada um dos seguintes compostos é
solúvel ou insolúvel em água: a) Ni(OH)2; b) PbSO4; b) Ba(NO3)2; c) AlPO4; d)
AgC2H3O2.
6. Escreva as equações iônicas completa e simplificada para as reações que ocorrem
quando cada uma das seguintes soluções são misturadas.
a) Na2CO3 (aq) e MgSO4 (aq)
b) Pb(NO3)2 (aq) e Na2S (aq)
7. Classifique os seguintes compostos como ácido forte, fraco ou base: a) HClO4; b)
HClO2; c) NH3 e d) Ba(OH)2.
8. Complete e faça o balanceamento das seguintes reações e a seguir escreva a
equação iônica simplificada para cada uma:
a) HBr (aq) + Ca(OH)2 (aq)
b) Cu(OH)2 (aq) + HClO4 (aq)
9. A combustão completa do octano C8H18, componente da gasolina, ocorre como a
seguir:
C8H18 (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
a) Faça o balanceamento dessa reação.
b) Qual a quantidade de matéria de O2 necessária para queimar 0,750 mol de C8H18
10. A detonação da nitroglicerina ocorre como a seguinte:
4 C3H5N3O9 (l) 12 CO2 (g) + 6 N2 (g) + O2 (g) + 10 H2O (g)
a) Se uma amostra contendo 3,00 mL de nitroglicerina (densidade = 1,592 g/mL) é
detonada, qual a quantidade de matéria total de gases produzida? b) Se cada mol
de gás ocupa 55 L sob essas condições de explosão, quantos litros de gases são
produzidos? c) Quantos gramas de N2 são produzidos com a detonação?
11. As soluções de ácido sulfúrico e acetato de chumbo (II) reagem para formar sulfato
de chumbo (II) sólido e uma solução de ácido acético. Se 7,5 g de ácido sulfúrico e
7,5 g de acetato de chumbo (II) são misturados, calcule o número de gramas de
ácido sulfúrico, acetato de chumbo (II), sulfato de chumbo (II) e acido acético
presentes na mistura no final da reação.
12. Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a
conversão de NH3 em NO: 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) Em determinado
experimento, 2,5 g de amônia reage com 3,7 g de oxigênio. (a) Qual é o reagente
limitante? (b) Quantos gramas de NO são formados? (c) Quantos gramas de
reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é completamente
consumido? d) Quanto de NO é formado considerando rendimento de 80%?
Identificação de forças intermoleculares
Solubilidade
Equações iônicas
Classificação de compostos
Balanceamento de reações
Cálculo estequiométrico
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💡 1 Resposta
Ed 
1. a) Br2: Força intermolecular de Van der Waals; b) CH3OH: Força intermolecular de Van der Waals e pontes de hidrogênio; c) H2S: Força intermolecular de Van der Waals e pontes de hidrogênio. 2. a) A força intermolecular de pontes de hidrogênio em CH3OH é mais forte do que a força intermolecular de Van der Waals em CH3SH, o que explica a diferença em seus pontos de ebulição; b) Xe é mais pesado do que Ar, o que significa que a força intermolecular de Van der Waals é mais forte em Xe, permitindo que ele seja líquido a pressão atmosférica e 120K; c) O 2-metilpropano tem uma forma mais compacta do que o butano, o que significa que as moléculas estão mais próximas umas das outras, permitindo que as forças intermoleculares de Van der Waals sejam mais fortes, o que explica a diferença em seus pontos de ebulição. 3. a) Polarizabilidade é a capacidade de um átomo ou molécula de ter sua nuvem eletrônica deformada por um campo elétrico externo; b) Te é o átomo mais polarizável, pois é o maior e tem mais elétrons; c) A ordem crescente de polarizabilidade é CH4, SiCl4, GeCl4 e GeBr4. A ordem crescente de pontos de ebulição é CH4, GeCl4, SiCl4 e GeBr4. 4. a) C8H16 tem uma força intermolecular de Van der Waals mais forte do que C6H14, o que explica por que tem um ponto de ebulição mais alto; b) HOOH tem uma força intermolecular de pontes de hidrogênio mais forte do que HSSH, o que explica por que tem um ponto de ebulição mais alto; c) NH2NH2 tem uma força intermolecular de pontes de hidrogênio mais forte do que CH3CH3, o que explica por que tem um ponto de ebulição mais alto. 5. a) Insolúvel; b) Insolúvel; c) Solúvel; d) Solúvel. 6. a) Na2CO3 (aq) + MgSO4 (aq) → MgCO3 (s) + Na2SO4 (aq); b) Pb(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) → PbS (s) + 2NaNO3 (aq). 7. a) Ácido forte; b) Ácido fraco; c) Base fraca; d) Base forte. 8. a) HBr (aq) + Ca(OH)2 (aq) → CaBr2 (aq) + 2H2O (l); Equação iônica simplificada: 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) → CaBr2 (aq) + 2H2O (l); b) Cu(OH)2 (aq) + 2HClO4 (aq) → Cu(ClO4)2 (aq) + 2H2O (l); Equação iônica simplificada: Cu2+ (aq) + 2ClO4- (aq) + 2H2O (l) → Cu(ClO4)2 (aq) + 2H+ (aq) + 2OH- (aq). 9. a) 2C8H18 (l) + 25O2 (g) → 16CO2 (g) + 18H2O (g); b) 37,5 mol de O2 são necessários para queimar 0,750 mol de C8H18. 10. a) Massa total de nitroglicerina = 3,00 mL x 1,592 g/mL = 4,776 g; 4 mol de C3H5N3O9 produzem 6 mol de N2, então 4,776 g de nitroglicerina produzem 7,14 mol de N2; b) 7,14 mol de N2 ocupam 7,14 mol x 55 L/mol = 392,7 L; c) 7,14 mol de N2 pesam 163,8 g. 11. A equação balanceada é H2SO4 (aq) + Pb(CH3COO)2 (aq) → PbSO4 (s) + 2CH3COOH (aq). O número de gramas de cada substância no final da reação é: 3,75 g de H2SO4, 7,5 g de Pb(CH3COO)2, 6,46 g de PbSO4 e 4,59 g de CH3COOH. 12. a) O reagente limitante é o NH3; b) 2,5 g de NH3 produzem 1,6 g de NO; c) 1,1 g de O2 sobram depois que o NH3 é completamente consumido; d) 1,6 g de NO são produzidos com um rendimento de 80%.
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