Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? C2H2(g)...

Para responder a essa pergunta, é necessário utilizar a estequiometria da reação de combustão completa do acetileno, C2H2(g), com o oxigênio, O2(g), para formar água, H2O(v), e dióxido de carbono, CO2(g). A equação balanceada da reação é: C2H2(g) + 2,5 O2(g) → 2 H2O(v) + CO2(g) Isso significa que para cada mol de acetileno queimado, são necessários 2,5 mols de oxigênio para produzir 2 mols de água. Portanto, para produzir 17,5 mols de água, são necessários: 17,5 mol H2O x (1 mol C2H2 / 2 mol H2O) x (2,5 mol O2 / 1 mol C2H2) = 21,875 mol O2 Assim, a alternativa correta é a letra A) 43,75 mol.