A figura a seguir representa o diagrama pV de 1 mol de um gás ideal, retratando diferentes processos termodinâmicos. p (kPa) 100 50 ...

Com base no diagrama pV apresentado, podemos afirmar que: a) Em A → B, a temperatura do gás aumentará, pois o processo é uma expansão isotérmica, ou seja, a temperatura permanece constante e o volume aumenta, o que implica em uma diminuição da pressão. b) Em B → C, a temperatura do gás diminuirá, pois o processo é uma compressão isotérmica, ou seja, a temperatura permanece constante e o volume diminui, o que implica em um aumento da pressão. c) A temperatura em C não é igual à temperatura em A, pois a temperatura varia durante os processos B → C e C → A. d) Durante o processo A → B e B → C, a temperatura permanece constante, pois são processos isotérmicos. Já durante o processo C → A, a temperatura varia, pois é um processo adiabático, ou seja, não há troca de calor com o ambiente.