Sobre as ligações σ e π e levando em conta a TLV, avalie as afirmações a seguir:
I – A ligação σ corresponde à sobreposição de densidade eletrônica no eixo da ligação química.
II – A ligação π pode ser realizada entre dois orbitais s; um orbital s e um p; dois orbitais p.
III – Na ligação π, ocorre a sobreposição dos orbitais atômicos no plano da ligação, sem sobreposição no eixo da ligação.
É correto o que se afirma em:
As afirmações corretas são I e III. A ligação σ é formada pela sobreposição de orbitais atômicos ao longo do eixo da ligação química, enquanto a ligação π é formada pela sobreposição de orbitais atômicos no plano perpendicular ao eixo da ligação. Portanto, a afirmação I está correta, pois a ligação σ ocorre no eixo da ligação química. Já a afirmação II está incorreta, pois a ligação π só pode ser realizada entre dois orbitais p ou entre um orbital p e um orbital d. Por fim, a afirmação III está correta, pois a ligação π ocorre no plano perpendicular ao eixo da ligação, sem sobreposição no eixo da ligação.
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