8. Uma mistura de tolueno e benzeno contém 30 % em massa de tolueno. A 30ºC, a pressão de vapor do tolueno puro é 36,7 torr e do benzeno é 118,2 to...

Para calcular a pressão de vapor e as pressões parciais de cada constituinte acima da solução a 30ºC, podemos utilizar a Lei de Raoult, que é dada por: P = Xa * Pa° + Xb * Pb° Onde: P = pressão de vapor da solução Xa e Xb = frações molares do tolueno e do benzeno, respectivamente Pa° e Pb° = pressões de vapor do tolueno e do benzeno puros, respectivamente Para calcular as frações molares, podemos utilizar a seguinte fórmula: Xa = ma / (ma + mb) Xb = mb / (ma + mb) Onde: ma e mb = massas de tolueno e benzeno na solução, respectivamente Substituindo os valores na fórmula da Lei de Raoult, temos: P = 0,3 * 36,7 + 0,7 * 118,2 P = 35,31 + 82,74 P = 118,05 torr Portanto, a pressão de vapor da solução é de 118,05 torr. Para calcular as pressões parciais de cada constituinte, basta substituir as frações molares na fórmula da Lei de Raoult: Pt = Xa * P Pt = 0,3 * 118,05 Pt = 35,42 torr Pb = Xb * P Pb = 0,7 * 118,05 Pb = 82,63 torr Assim, a pressão parcial do tolueno é de 35,42 torr e a pressão parcial do benzeno é de 82,63 torr.