As espécies CO, CO2, CH3OH e CO3 2- contêm ligações carbono-oxigênio. a) Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carb...

a) A ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio é: CO2 < CO < CH3OH < CO3^2-. Isso ocorre porque a energia de ligação aumenta com o aumento da polaridade da ligação. O CO2 é uma molécula linear e apolar, com ligações duplas entre o carbono e os átomos de oxigênio, portanto, tem a menor energia de ligação. O CO tem uma ligação tripla entre o carbono e o oxigênio, o que aumenta a polaridade da ligação e, portanto, a energia de ligação. O CH3OH tem uma ligação simples entre o carbono e o oxigênio, mas a presença do grupo metil aumenta a polaridade da ligação. O CO3^2- tem três ligações duplas entre o carbono e os átomos de oxigênio, o que aumenta significativamente a polaridade da ligação e, portanto, a energia de ligação. b) A espécie que deve apresentar o menor comprimento para a ligação carbono-oxigênio é o CO2. Isso ocorre porque o comprimento da ligação depende da força da ligação, que é inversamente proporcional à energia de ligação. Como o CO2 tem a menor energia de ligação, ele deve ter o menor comprimento de ligação. c) O CO2 é apolar, pois tem uma geometria linear e as cargas dos átomos de oxigênio se cancelam. O CO é polar, pois tem uma geometria linear e a diferença de eletronegatividade entre o carbono e o oxigênio é alta o suficiente para gerar uma polaridade significativa na ligação. O CH3OH é polar, pois tem uma geometria tetraédrica e a presença do grupo metil aumenta a polaridade da ligação.