a) Calcule as cargas formais para cada uma das estruturas de ressonância dos íons cianato e fulminato. b) Com base nas cargas formais, decida qual...

a) Para o íon cianato (NCO-), temos duas estruturas de ressonância possíveis: O = C ≡ N⁻ ↔ O⁻ - C ≡ N⁺ Para a primeira estrutura, temos: Carga formal do átomo de nitrogênio = 5 - 4 - 1/2(6) = 0 Carga formal do átomo de carbono = 4 - 3 - 1/2(4) = 0 Carga formal do átomo de oxigênio = 6 - 1/2(4) = -1 Para a segunda estrutura, temos: Carga formal do átomo de nitrogênio = 5 - 3 - 1/2(6) = -1 Carga formal do átomo de carbono = 4 - 2 - 1/2(4) = 0 Carga formal do átomo de oxigênio = 6 - 1/2(4) = -1 Para o íon fulminato (CNO-), temos três estruturas de ressonância possíveis: O = C ≡ N⁻ ↔ O⁻ - C ≡ N⁺ ↔ O⁺ = C ≡ N⁻ Para a primeira estrutura, temos: Carga formal do átomo de nitrogênio = 5 - 4 - 1/2(6) = 0 Carga formal do átomo de carbono = 4 - 3 - 1/2(4) = 0 Carga formal do átomo de oxigênio = 6 - 1/2(4) = -1 Para a segunda estrutura, temos: Carga formal do átomo de nitrogênio = 5 - 3 - 1/2(6) = -1 Carga formal do átomo de carbono = 4 - 2 - 1/2(4) = 0 Carga formal do átomo de oxigênio = 6 - 1/2(4) = -1 Para a terceira estrutura, temos: Carga formal do átomo de nitrogênio = 5 - 2 - 1/2(6) = +1 Carga formal do átomo de carbono = 4 - 1 - 1/2(4) = +1 Carga formal do átomo de oxigênio = 6 - 1/2(4) = -1 b) A estrutura de ressonância mais razoável para o íon cianato é aquela em que o átomo de nitrogênio possui carga formal igual a zero, ou seja, a primeira estrutura. Isso ocorre porque o nitrogênio é mais eletronegativo do que o carbono, e, portanto, é mais provável que ele atraia elétrons para si. Para o íon fulminato, a estrutura de ressonância mais razoável é aquela em que o átomo de nitrogênio possui carga formal igual a -1, ou seja, a segunda estrutura. Isso ocorre porque o nitrogênio é menos eletronegativo do que o carbono, e, portanto, é menos provável que ele atraia elétrons para si. c) Com base nas cargas formais, é possível dizer que o íon cianato é mais estável do que o íon fulminato. Isso ocorre porque a carga formal do átomo de nitrogênio no íon cianato é igual a zero, enquanto que no íon fulminato é igual a -1. Como o nitrogênio é mais eletronegativo do que o carbono, é mais provável que ele atraia elétrons para si, o que resulta em uma carga formal menor. d) Quando o íon cianato reage com HCl(aq), ocorre a formação de ácido isocianídrico (HCN) e íon cloreto (Cl-): NCO- + HCl → HCN + Cl- Quando o íon fulminato reage com HCl(aq), ocorre a formação de ácido cianídrico (HCN) e dióxido de carbono (CO2): CNO- + HCl → HCN + CO2 A ligação ocorre entre o átomo de nitrogênio do íon cianato e o hidrogênio do ácido clorídrico, e entre o átomo de carbono do íon fulminato e o hidrogênio do ácido clorídrico.