Considerando os íons NO2
+
e NO2
-
, faça o que se pede:

a) Represente cada um dos íons através de um número adequado de formas de
ressonância....

Question

Considerando os íons NO2+ e NO2-, faça o que se pede: a) Represente cada um dos íons através de um número adequado de formas de ressonância.  NO2+:      NO2-:  ↔    b) Quais são as ordens da ligação N-O em cada um deles?  NO2+: OL = 2, NO2-: OL = 1,5. c) O comprimento da ligação N-O em um desses íons é 110 pm e no outro 124 pm. Qual comprimento de ligação corresponde a qual íon? Justifique sua resposta. Sabe-se que quanto maior é a ordem de ligação, menor será a distância entre os átomos. Como o íon NO2+ possui OL = 2, seu comprimento de ligação deve ser de 110 pm e o NO2-, cuja OL = 1,5, deverá ter comprimento de ligação igual a 124 pm. Representar cada um dos íons através de um número adequado de formas de ressonância.Indicar as ordens da ligação N-O em cada um dos íons.Indicar qual comprimento de ligação corresponde a qual íon e justificar.

Ed · Answer

a) Representação das formas de ressonância dos íons NO2+ e NO2-:

NO2+:
 
   O
   ||
N = O+
   ||
   O-

NO2-:
 
   O
   ||
N = O-
   ||
   O-

b) Ordem de ligação N-O em cada íon:
NO2+: OL = 2
NO2-: OL = 1,5

c) O comprimento de ligação N-O de 110 pm corresponde ao íon NO2+ e o comprimento de ligação N-O de 124 pm corresponde ao íon NO2-. Isso ocorre porque, quanto maior a ordem de ligação, menor é a distância entre os átomos. Como o íon NO2+ possui ordem de ligação 2, sua ligação é mais curta do que a do íon NO2-, que possui ordem de ligação 1,5.

Considerando os íons NO2 + e NO2 - , faça o que se pede: a) Represente cada um dos íons através de um número adequado de formas de ressonância....

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