Calcule a pressão exercida por 0,028 mol de dióxido de carbono contido num frasco de volume igual a 500 cm³ a 37°C. (R: 8,314 J K-1 mol-1 Pa m³). ...

Para calcular a pressão exercida por 0,028 mol de dióxido de carbono contido num frasco de volume igual a 500 cm³ a 37°C, podemos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT Onde: P = pressão (em Pa) V = volume (em m³) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (8,314 J K-1 mol-1) T = temperatura (em K) Primeiro, precisamos converter o volume de cm³ para m³: V = 500 cm³ = 0,5 L = 0,0005 m³ Em seguida, convertemos a temperatura de °C para K: T = 37°C + 273,15 = 310,15 K Agora, podemos substituir os valores na equação do gás ideal: P(0,0005 m³) = (0,028 mol)(8,314 J K-1 mol-1)(310,15 K) P = (0,028 mol)(8,314 J K-1 mol-1)(310,15 K)/(0,0005 m³) P = 163,1 kPa Portanto, a alternativa correta é a letra A) 163 kPa.