A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volum...

A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?

O problema trata de uma transformação isotérmica, ou seja, a temperatura é constante.
A pressão aumenta em 1 atm a cada 10 m de profundidade.
O volume inicial é de 1 L.
a) 3 L.
b) 4 L.
c) 25 mL.
d) 250 mL.
e) 333 mL.

Físico-química I

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Desafios para Aprender

04/11/2023

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Físico-química I • Colegio Estadual Santa IsabelColegio Estadual Santa Isabel

angelica alves de oliveira

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04.11.2023

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que diz que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais, desde que a temperatura seja constante. Assim, podemos utilizar a seguinte fórmula: P1 x V1 = P2 x V2 Onde: P1 = pressão inicial = 1 atm V1 = volume inicial = 1 L P2 = pressão final = 4 atm (a pressão aumenta em 1 atm a cada 10 m, e o mergulhador está a 30 m de profundidade, ou seja, a pressão é 1 atm + 3 atm) V2 = volume final (o que queremos descobrir) Substituindo os valores na fórmula, temos: 1 x 1 = 4 x V2 V2 = 1/4 = 0,25 L = 250 mL Portanto, a alternativa correta é a letra D) 250 mL.

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