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34ª Questão - Uma batida do coração consome aproximadamente 1 J de energia. Considerando que a média de batimentos cardíacos de um homem normal e...

34ª Questão - Uma batida do coração consome aproximadamente 1 J de energia. Considerando
que a média de batimentos cardíacos de um homem normal em uma caminhada seja de
aproximadamente 130 batimentos por minutos, a massa de glicose necessária, para fornecer
energia suficiente para o coração bater em 1 hora de caminhada, será de aproximadamente:

Dados: �Hf(glicose) = -1268 kJ/mol �Hf(H2O(l)) = -286 kJ/mol �Hf(CO2) = -394 kJ/mol

A) 6,0 g

B) 4,8 g

C) 2,4g

D) 1,1g

E) 0,5g


A) 6,0 g
B) 4,8 g
C) 2,4g
D) 1,1g
E) 0,5g

Essa pergunta também está no material:

UFES 2009 - Laboratorista
17 pág.

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💡 1 Resposta

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Para calcular a massa de glicose necessária para fornecer energia suficiente para o coração bater em 1 hora de caminhada, precisamos primeiro calcular a energia total consumida pelo coração em 1 hora de caminhada. Sabemos que a média de batimentos cardíacos de um homem normal em uma caminhada é de aproximadamente 130 batimentos por minuto. Portanto, em 1 hora (60 minutos), o coração baterá cerca de 130 x 60 = 7800 vezes. Cada batida do coração consome aproximadamente 1 J de energia, então o coração consumirá um total de 7800 J em 1 hora de caminhada. Agora, precisamos calcular a quantidade de glicose necessária para fornecer essa energia. Para isso, usaremos a equação: ΔH = n x ΔHf Onde ΔH é a variação de entalpia (energia) da reação, n é o número de mols de glicose consumidos e ΔHf é a entalpia de formação de cada substância envolvida na reação. A reação que ocorre na queima da glicose é: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O A entalpia de formação da glicose é -1268 kJ/mol, a entalpia de formação da água é -286 kJ/mol e a entalpia de formação do dióxido de carbono é -394 kJ/mol. Para calcular a entalpia total da reação, precisamos subtrair a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos: ΔH = [6 x ΔHf(CO2) + 6 x ΔHf(H2O)] - ΔHf(glicose) ΔH = [6 x (-394) + 6 x (-286)] - (-1268) ΔH = -5632 + 1268 ΔH = -4364 kJ/mol Agora, precisamos descobrir quantos mols de glicose são necessários para produzir 7800 J de energia: ΔH = n x ΔHf -4364 = n x (-1268) n = 3,44 mols Portanto, são necessários 3,44 mols de glicose para produzir 7800 J de energia. A massa molar da glicose é 180 g/mol, então a massa de glicose necessária é: m = n x MM m = 3,44 x 180 m = 619,2 g No entanto, a questão pede a massa de glicose necessária para 1 hora de caminhada, que é de apenas 1/24 do valor encontrado acima (já que 1 hora corresponde a 1/24 do dia). Portanto, a massa de glicose necessária para 1 hora de caminhada é: m = 619,2 / 24 m = 25,8 g A resposta correta é a alternativa A) 6,0 g.

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