O volume, em litros (L), de uma solução de H2SO4 1,0 mol L-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é: A) 0,25 B) 0,50 C) 1,00 D) 4,00 E) 2,00

Para responder essa questão, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH): H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2. Ou seja, para cada mol de ácido sulfúrico, são necessários dois mols de hidróxido de sódio. Na questão, temos 0,5 mol de NaOH, o que significa que são necessários 0,25 mol de H2SO4 para reagir completamente com o NaOH. A concentração da solução de H2SO4 é de 1,0 mol/L, o que significa que em cada litro de solução há 1,0 mol de H2SO4. Portanto, para reagir completamente com 0,5 mol de NaOH, são necessários 0,25 mol de H2SO4, o que corresponde a 0,25 litros de solução. Resposta: alternativa A) 0,25.