6. Gastaram-se 20,0 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 0,15 Mol/L para neutralizar completamente 25 mL duma solução de ácido cl...

a) Para calcular a concentração da solução de HCl titulada, é necessário utilizar a equação da neutralização: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico é de 1:2. Portanto, a quantidade de mols de HCl presente na solução titulada é: n(HCl) = 0,15 mol/L x 20,0 mL x 2 / 1000 mL = 0,06 mol Como a solução de HCl foi adicionada a 25 mL, a sua concentração pode ser calculada da seguinte forma: C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,06 mol / 0,025 L = 2,4 mol/L Portanto, a concentração da solução de HCl titulada é de 2,4 mol/L. b) O valor de pH no ponto de equivalência dessa titulação será igual a 7. Isso ocorre porque, no ponto de equivalência, todas as moléculas de ácido foram neutralizadas pelas moléculas de base, resultando em uma solução neutra. Como o hidróxido de magnésio é uma base forte, a solução resultante da titulação será alcalina antes do ponto de equivalência e neutra após o ponto de equivalência. Portanto, o pH no ponto de equivalência será igual a 7.