12. 25,0 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 0,10 mol.L-1 foram gastos para neutralizar completamente 25 mL de uma solução de ác...

Para calcular a concentração da solução de HCl titulada, podemos usar a equação da neutralização. Como 25,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 0,10 mol.L-1 foram gastos para neutralizar completamente 25 mL da solução de ácido clorídrico, podemos usar a equação: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O A partir disso, podemos calcular a quantidade de mols de Mg(OH)2 que reagiu, que será igual à quantidade de mols de HCl presente na solução. Assim: 0,10 mol/L * 25,0 mL = 0,025 mol de Mg(OH)2 Como a reação é 1:2 entre Mg(OH)2 e HCl, a quantidade de mols de HCl é o dobro: 0,025 mol * 2 = 0,050 mol de HCl Agora, podemos calcular a concentração da solução de HCl: Concentração = quantidade de mols / volume em litros Concentração = 0,050 mol / 0,025 L Concentração = 2,0 mol/L Portanto, a concentração da solução de HCl titulada é 2,0 mol/L.