Calcule a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para os complexos [Fe(en)3]3+ e [Fe(H2O)6]2+, sabendo-se que estes compostos são de c...

Para calcular a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para os complexos [Fe(en)3]3+ e [Fe(H2O)6]2+, é necessário utilizar a equação: EECC = -0,4 x Δo x n Onde: - Δo é a diferença de energia entre os orbitais d do metal nos complexos octaédricos de campo forte e campo fraco; - n é o número de elétrons nos orbitais d do metal. Para o complexo [Fe(en)3]3+, que é de campo forte, temos que Δo = 10Dq, onde Dq é a energia de separação dos orbitais d. Para o complexo [Fe(H2O)6]2+, que é de campo fraco, temos que Δo = 0,4P, onde P é o emparelhamento de spin. Assim, temos: - Para [Fe(en)3]3+: Δo = 10Dq e n = 5 (pois o Fe3+ tem 5 elétrons nos orbitais d). Substituindo na equação, temos EECC = -0,4 x 10Dq x 5 = -20Dq. - Para [Fe(H2O)6]2+: Δo = 0,4P e n = 4 (pois o Fe2+ tem 4 elétrons nos orbitais d). Substituindo na equação, temos EECC = -0,4 x 0,4P x 4 = -0,64P. Portanto, a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para [Fe(en)3]3+ é -20Dq e para [Fe(H2O)6]2+ é -0,64P.