2- O níquel (d8) formam complexos tetraédricos [NiCl4]2– e octaédricos [Ni(CN)6]4- paramagnéticos e complexos planos quadrados diamagnéticos o [Ni(CN)4]2–. Descreva a ligação nesses compostos mediante a teoria da ligação de Valência (TLV). Calcule o momento magnético de Born (caso exista) e o spin geral para os compostos.
Na teoria da ligação de valência (TLV), os compostos são descritos como resultado da sobreposição de orbitais atômicos dos átomos envolvidos na ligação. No caso do complexo tetraédrico [NiCl4]2-, o níquel (d8) apresenta quatro ligações coordenadas com os átomos de cloro. Cada ligação é formada pela sobreposição de um orbital d do níquel com um orbital p do cloro. O momento magnético de Born é igual a zero, pois o complexo é diamagnético. O spin geral é igual a zero, pois não há elétrons desemparelhados. Já no complexo octaédrico [Ni(CN)6]4-, o níquel (d8) apresenta seis ligações coordenadas com os átomos de nitrogênio do cianeto. Cada ligação é formada pela sobreposição de um orbital d do níquel com um orbital p do nitrogênio. O momento magnético de Born é igual a 2,83 BM (Bohr magneton), pois o complexo é paramagnético. O spin geral é igual a 2, pois há dois elétrons desemparelhados. No complexo plano quadrado [Ni(CN)4]2-, o níquel (d8) apresenta quatro ligações coordenadas com os átomos de nitrogênio do cianeto. Cada ligação é formada pela sobreposição de um orbital d do níquel com um orbital p do nitrogênio. O momento magnético de Born é igual a zero, pois o complexo é diamagnético. O spin geral é igual a zero, pois não há elétrons desemparelhados.
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Química Inorgânica I e II
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