Leia atentamente o trecho a seguir. Uma boa aproximação da entropia é considerá-la como medida do grau de aleatoriedade das moléculas de um Sis...

Leia atentamente o trecho a seguir. Uma boa aproximação da entropia é considerá-la como medida do grau de aleatoriedade das moléculas de um Sistema. Mesmo no sólido, as moléculas não estão paradas, oscilando diante de suas posições de equilíbrio. Contudo, nesta fase, uma molécula não pode mover-se em relação às outras e, assim, sua posição pode ser referida com alguma certeza. Essa certeza é bem menor em líquido e muito menor na fase gasosa, quando a molécula pode mover-se aleatoriamente, colidir com outra e mudar de direção, tornando muito difícil prever o estado microscópico do Sistema em análise. Assim, a entropia cresce quando uma substância passa de sólido para o líquido e de líquido para a fase gasosa. ARAÚJO, U.P; JUNIOR, P.F.; GOMES, A.F.: Desafiando a interdisciplinaridade na ciência administrativa: o caso da entropia. Card. EBAPE.VR, v. 13, n. 4, artigo 1, 2015, p. 665-686. De acordo com o texto: Escolha uma opção: a. A entropia decresce quando uma substância passada do estado líquido para gasoso. b. No estado sólido, as moléculas estão paradas. c. Quanto menor a temperatura, maior o grau de agitação das moléculas. d. Quanto maior a temperatura, menor o grau de agitação das moléculas e. O movimento aleatório das moléculas é maior no estado gasoso do que no estado sólido.