Calcule a concentração de em uma solução preparada pela mistura de 50mL de com 50mL de mistura foi tamponada em pH = 3,0. Dado: - 1,05.108

Para calcular a concentração de H+ em uma solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = 3,0 (pH da solução) pKa = -log(Ka) = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25 (pKa do ácido acético) [A-] = concentração do sal acetato de sódio [HA] = concentração do ácido acético Para calcular a concentração de H+ em uma solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = 3,0 (pH da solução) pKa = -log(Ka) = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25 (pKa do ácido acético) [A-] = concentração do sal acetato de sódio [HA] = concentração do ácido acético Para calcular a concentração de H+ em uma solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = 3,0 (pH da solução) pKa = -log(Ka) = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25 (pKa do ácido acético) [A-] = concentração do sal acetato de sódio [HA] = concentração do ácido acético Substituindo os valores na equação, temos: 3,0 = 9,25 + log([A-]/[HA]) -6,25 = log([A-]/[HA]) Usando a definição de logaritmo, temos: 10^-6,25 = [A-]/[HA] 1,05 x 10^-7 = [A-]/[HA] Como a solução foi preparada pela mistura de 50 mL de ácido acético 0,1 M com 50 mL de acetato de sódio 0,1 M, temos: [HA] = 0,1 M x 0,05 L = 0,005 mol [A-] = 0,1 M x 0,05 L = 0,005 mol Portanto, a concentração de H+ na solução é: [H+] = 10^-pH = 10^-3 = 0,001 mol/L Espero ter ajudado!