(CESGRANRIO/2022) Um eletrodo comercial, íon-seletivo para cálcio, é um eletrodo de membrana combinado com um de referência de Ag|AgCl. A membrana polimérica é trocadora de íons cálcio, sendo que a solução interna do eletrodo consiste em solução saturada de cloreto de cálcio. Na membrana, ocorre o processo abaixo:Ca2+ + Polímero ↔[Ca-Polímero]A resposta do sistema potenciométrico, em volts, em função da concentração de Ca2+ na solução de amostra, em mol L-1 , é modelada pela equação:Esistema = 0,560 + 0,060 log[Ca2+ ]solução medidaSe o sinal medido de uma amostra foi 0,440 V, a concentração de Ca2+ na amostra, em mol L-1, é:2,0 X 10-21,0 X 10-25,0 X 10-31,0 X 10-31,0 X 10-1

Vamos resolver juntos: Dada a equação fornecida: Esistema = 0,560 + 0,060 log[Ca2+]solução medida Sabemos que o sinal medido de uma amostra foi 0,440 V. Substituindo esse valor na equação, temos: 0,440 = 0,560 + 0,060 log[Ca2+]solução medida Subtraindo 0,560 de ambos os lados, obtemos: 0,440 - 0,560 = 0,060 log[Ca2+]solução medida -0,120 = 0,060 log[Ca2+]solução medida Dividindo por 0,060 em ambos os lados, temos: -0,120 / 0,060 = log[Ca2+]solução medida -2 = log[Ca2+]solução medida Agora, podemos converter a equação logarítmica em uma equação exponencial: Ca2+ = 10-2 Portanto, a concentração de Ca2+ na amostra é 1,0 X 10-2 mol L-1. Assim, a resposta correta é: 1,0 X 10-2

(CESGRANRIO/2022) Um eletrodo comercial, íon-seletivo para cálcio, é um eletrodo de membrana combinado com um de referência de Ag|AgCl. A membrana ...

(CESGRANRIO/2022) Um eletrodo comercial, íon-seletivo para cálcio, é um eletrodo de membrana combinado com um de referência de Ag|AgCl. A membrana polimérica é trocadora de íons cálcio, sendo que a solução interna do eletrodo consiste em solução saturada de cloreto de cálcio. Na membrana, ocorre o processo abaixo:

Ca²⁺ + Polímero ↔[Ca-Polímero]

A resposta do sistema potenciométrico, em volts, em função da concentração de Ca²⁺ na solução de amostra, em mol L^-1 , é modelada pela equação:

E_sistema = 0,560 + 0,060 log[Ca²⁺ ]_{solução medida}

Se o sinal medido de uma amostra foi 0,440 V, a concentração de Ca²⁺ na amostra, em mol L-1, é:

2,0 X 10^-2

1,0 X 10^-2

5,0 X 10^-3

1,0 X 10^-3

1,0 X 10^-1

Química Analitica - Análise Instrumental

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ESTÁCIO

0

1

Marta Sousa

10/05/2024

💡 1 Resposta

Ed

10.05.2024

Vamos resolver juntos: Dada a equação fornecida: E_sistema = 0,560 + 0,060 log[Ca²⁺]_{solução medida} Sabemos que o sinal medido de uma amostra foi 0,440 V. Substituindo esse valor na equação, temos: 0,440 = 0,560 + 0,060 log[Ca²⁺]_{solução medida} Subtraindo 0,560 de ambos os lados, obtemos: 0,440 - 0,560 = 0,060 log[Ca²⁺]_{solução medida} -0,120 = 0,060 log[Ca²⁺]_{solução medida} Dividindo por 0,060 em ambos os lados, temos: -0,120 / 0,060 = log[Ca²⁺]_{solução medida} -2 = log[Ca²⁺]_{solução medida} Agora, podemos converter a equação logarítmica em uma equação exponencial: Ca²⁺ = 10^-2 Portanto, a concentração de Ca²⁺ na amostra é 1,0 X 10^-2 mol L^-1. Assim, a resposta correta é: 1,0 X 10^-2