Calcule a massa de carbonato de potássio formada a partir de 36,90 g de carbonato de magnésio ao reagir com sulfeto de potássio. MgCO3 + K2S → MgS ...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação química. Primeiro, é preciso balancear a equação química: MgCO3 + K2S → MgS + K2CO3 1 mol de MgCO3 reage com 1 mol de K2S, produzindo 1 mol de MgS e 1 mol de K2CO3. Em seguida, é preciso calcular a quantidade de mols de MgCO3 presente na amostra: n = m/M n = 36,90 g / 84,31 g/mol n = 0,438 mol Como a proporção da reação é de 1:1, a quantidade de mols de K2CO3 formada será a mesma que a quantidade de mols de MgCO3 presente na amostra: n(K2CO3) = n(MgCO3) n(K2CO3) = 0,438 mol Por fim, é preciso calcular a massa de K2CO3 formada: m(K2CO3) = n(K2CO3) x M(K2CO3) m(K2CO3) = 0,438 mol x 138,21 g/mol m(K2CO3) = 60,47 g Portanto, a massa de carbonato de potássio formada a partir de 36,90 g de carbonato de magnésio é de 60,47 g.