Um gás natural tem peso específico relativo 0,6 em relação ao ar a 9,8.104Pa e 15°C. Qual é o peso específico desse gás nas mesmas condições de pre...

Para calcular o peso específico do gás natural, precisamos primeiro encontrar a densidade do gás. Sabemos que o peso específico relativo do gás em relação ao ar é 0,6, o que significa que a densidade do gás é 0,6 vezes a densidade do ar. A densidade do ar a 9,8.10^4 Pa e 15°C é de aproximadamente 1,225 kg/m³. Portanto, a densidade do gás natural é: ρgás = 0,6 x 1,225 kg/m³ ρgás = 0,735 kg/m³ Para encontrar o peso específico do gás, basta multiplicar a densidade pela aceleração da gravidade: γgás = ρgás x g γgás = 0,735 kg/m³ x 9,8 m/s² γgás = 7,215 N/m³ Para encontrar a constante R do gás, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Podemos reorganizar a equação para isolar R: R = PV/nT Sabemos que o peso molecular do gás natural é de aproximadamente 17 g/mol. Podemos usar isso para encontrar o número de mols do gás em um metro cúbico: n = ρgás / MM Onde MM é o peso molecular do gás. n = 0,735 kg/m³ / 0,017 kg/mol n = 43,24 mol/m³ Agora podemos encontrar a constante R: R = (9,8.10^4 Pa) x (1 m³) / (43,24 mol) x (288,15 K) Onde 288,15 K é a temperatura em Kelvin (15°C + 273,15). R = 8,314 J/(mol.K) Portanto, o peso específico do gás natural nas mesmas condições de pressão e temperatura é de 7,215 N/m³ e a constante R deste gás é de 8,314 J/(mol.K).