Em um sistema caracterizado por um gás ideal que passa do estado 1 (T = 500 K e 6 bar) para o estado 2 (300 K e 1,2 bar), Cp pode ser assumido cons...

A afirmação correta é: "A variação da entropia é de aproximadamente 3,6 J/mol K." Isso pode ser calculado usando a equação ΔS = Cp ln(T2/T1) - R ln(P2/P1), onde ΔS é a variação da entropia, Cp é o calor específico a pressão constante, T1 e T2 são as temperaturas iniciais e finais, P1 e P2 são as pressões iniciais e finais e R é a constante dos gases ideais. Substituindo os valores, temos: ΔS = 4R ln(300/500) - R ln(1,2/6) ΔS = 3,6 J/mol K (aproximadamente) Portanto, a afirmação correta é que a variação da entropia é de aproximadamente -3,6 J/mol K.